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  • 1． 实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

    第一步：CH3CH2OH  CH2=CH2＋H2O；

    第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g/cm3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/(℃)

    78.5

    132

    34.6

    熔点/(℃)

    －130

    9

    －116

    请回答下列问题：
    写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。
    在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是(填字母代号)。

    a．引发反应              b．加快反应速率

    c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成

    装置B的作用是。
    在装置C中应加入(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

    a．水                    b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液

    将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。
    若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用(填字母代号)洗涤除去。

    a．水      b．氢氧化钠溶液      c．碘化钠溶液      d．乙醇

    若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。
    判断该制备反应已经结束的最简单方法是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（   ）

    A: 若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉
    B: 若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉
    C: 若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉
    D: 若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

    已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+
    不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在 左右。

    pH

    4.00 

    4.50

    5.40 

    6.20

    6.50 

    7.00 

    8.00

    8.50

    废液含铜量/g. L-1

    19.5

    2.4

    2.0  

     0.3

    0.2

    2.0

    8.3

    17. 0
    “混合沉淀”中废液的主要成分为(填化学式)
    “控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为；该过程产生的SO2经(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
    “控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

    下列说法正确的是

    a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

    b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

    c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

    d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

    检验Cu2O是否洗涤干净的方法是。
    某工厂用V1 ， L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为 % 。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列实验操作或方法中，不合理的是（）
    A: 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液
    B: 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
    C: 分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性
    D: 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古太仆寺旗宝昌一中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

    若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：

    ①；②．

    C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5 ， 作用是．
    D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是．
    E装置中所盛放的药品是，作用是．
    上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：

    错误原因

    改正方法

    若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

    质量

    实验前

    实验后

    药品+U形管的质量/g

    101.1

    102.9

    药品+广口瓶D的质量/g

    312.0

    314.2

    则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液

    溶液均褪色

    二者反应类型相同

    B

    对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2 N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中

    混合气体颜色变深

    加热该化学平衡可向正向移动

    C

    某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热

    有砖红色沉淀生成

    该溶液一定是葡萄糖溶液

    D

    甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液

    溶液变红

    甲烷和氯气反应产物中有氯化氢
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 二茂铁[(C5H5)2Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。某校课外小组依据反应2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。

    回答下列问题：
    甲组同学拟制备无水FeCl2 ， 主要实验流程为：

    步骤I用饱和Na2CO3溶液浸泡的目的是；步骤II 中铁屑是过量的，其目的是；步骤IV脱水的方法是。

    乙组用环戊二烯二聚体(沸点为174℃)制备环戊二烯(沸点为419℃)，已知：(C5H6)2(环戊二烯二聚体) 2C5H6(环戊二烯)。分离得到环戊二烯的操作方法为。
    丙组同学制备二茂铁的装置如图所示(夹持装置已略去)。

    已知：二甲基亚砜的结构式为 ，热稳定性好，能溶解大多数有机物。

    ①图中冷却水从接口进入(填“a”或“b”)。

    ②装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N2的目的是。

    ③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是；洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省安阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是(      )  

    a(干燥气体）

    b(液体）

    ①

    NH3

    水

    ②

    CO2

    饱和NaOH溶液

    ③

    Cl2

    饱和食盐水

    ④

    NO2

    水

    ⑤

    HCl

    0.1 mol·L-1AgNO3溶液
    A: ①②③   
    B: ①②⑤   
    C: ②④⑤   
    D: ①②④
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷
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  • 9． 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
    鼓入空气的作用是。
    反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是(用化学方 程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为。
    该黄铁砂石中硫元素的质量分数为(列出 表达式即可)。
    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤  ③将过滤液稀释至250mL

    ④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

    步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

    请写出步骤②中洗涤的方法。
    某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/ml

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省西北师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 10． 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀

    溶度积：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

    B

    向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液

    证明HCO3—电离H+能力强于Al(OH)3

    C

    将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中

    检验有无乙烯生成

    D

    向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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