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  • 1． 科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出： 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是（ ）
    A: 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度
    B: 上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
    C: 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
    D: 通入高温水蒸气的作用是： 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 2． 无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ， 请回答：
    识别下图中仪器。A的名称是，B是
    实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 原因是：


    已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是。过滤必须用到的玻璃仪器是：。
    试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：
    为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 (以质量分数表示)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 3． 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
    仪器B的名称是。
    实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：，然后关闭活塞1，接下来的操作是：。C中发生反应的离子方程式为。
    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

    该反应方程式为。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意。

    III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    两位同学分别用不同方案进行测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是。

    ②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省淄博市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（   ）
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省淄博市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 5． 下列实验装置能达到实验目的的是（   ）
    A: 用装置Ⅰ可制取NH3
    B: 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
    C: 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2O
    D: 用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2 ， 杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    开始将精硫锗矿粉碎的目的是。
    高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为。
    热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为。
    在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是。

    编号

    加料量（CaCl2/Ge）

    母液体积

    （mL）

    过滤后液含锗（mg/L）

    过滤后液

    pH

    锗沉淀率（%）

    1

    10

    500

        76

    8

    93.67

    2

    15

    500

    20

    8

    98.15

    3

    20

    500

    2

    11

    99.78

    4

    25

    500

    1.5

    12

    99.85

    某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

    a．n点与p点对应的Ksp相等


    b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点


    c.q点无CaGeO3沉淀生成


    d.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

    CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.1mol•L－1的NaHGeO3溶液pH（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9 ， Ka2=1.9×10－13。）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省威海市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 7． 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（   ）
    A: 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O
    B: NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
    C: 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
    D: 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省威海市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 8． 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

    Ⅰ.岩脑砂的实验室制备
    C装置中盛放碱石灰的仪器名称为。
    为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→、←j←i←h←g←b。
    装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为。
    检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为。
    Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

    已知：2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl↑+N2↑+ 3H2O。

    步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

    连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，，则气密性良好。

    装置H的作用。
    实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为。
    若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省日照市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 9． 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
    Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式，滤渣A的主要成分是(填名称)。
    为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

    ①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是。

    ②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为。

    写出反应③的离子方程式：。
    “操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因。
    经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1 ， 当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10 ， Ksp(K3AlF6)=6.0×10-8)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省日照市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 10． 某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。

    已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。
    启普发生器中发生的化学反应方程式是。利用该装置制取气体的优点是。
    实验中，先通入氢气，然后，再加热。
    装置连接顺序为a、、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、。
    H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为。
    反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2：。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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