仪器a的名称是。

实验数据如下表所示：

①实验2、3中阳极产生的气体是(填化学式)；

②实验中，调节溶液的 宜选用(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；

③由实验1、2现象可以得出结论；

②由实验1、4现象可以得出结论。

A． m(MgO)、m(H₂O)        B． m(CO₂)、m(MgO)             C． m(MgO)、m_总 (CO₂、H₂O)

①溶液配制：称 样品，用(填仪器名称)配制成 溶液。

②滴定：取 标准溶液 ，硫酸酸化后加入过量 溶液，发生反应： 。然后用 溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： 。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 ，则样品的纯度为(保留两位小数)。

操作步骤如下：

a.打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂；

b.点燃酒精灯，加热：

c.熄灭酒精灯；

d.冷却到室温；

e.关闭K₁和K₂；

f.称量A。

重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO₄)，质量为m₃。

①仪器B的名称是。整个过程中持续通入N₂的目的是。

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C₂H₂的电子式为；仪器X的名称为；装置中浓硝酸的还原产物为NO₂ ， 生成草酸的化学方程式为，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是。

①称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，静置，析出黄色的FeC₂O₄·2H₂O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。

②将上述FeC₂O₄·2H₂O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H₂C₂O₄溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H₂O₂溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。

③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。

其中，生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是，加热至沸腾30min的目的是；洗涤晶体所用试剂为。

称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知：5H₂C₂O₄+2 +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量分数为(保留两位小数)。

取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 。滴定过程中先后发生的反应为：

i.

ii. (均未配平)

则SnCl₄样品的纯度为%；若滴定时间过长，会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。