万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硫酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 在医药上可作补血剂。

I.在实验室中，可通过如下实验由废铁屑(含氧化铁)制备 $\text{[math]}$ 。

a.将一定量废铁屑放入 $\text{[math]}$ 溶液中，煮沸除油污，过滤，用水洗净铁屑；

b.向洗净的铁屑中加入少量的稀硫酸，使反应完全，得 $\text{[math]}$ 溶液；

c.析出晶体；

d.滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸吸干；

e.将制得的晶体密封保存。

请回答下列问题：

步骤b中发生氧化还原反应的离子方程式为和 $\text{[math]}$ 。

步骤c的具体操作为。

Ⅱ.课外小组测定某硫酸亚铁补血片中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

若向步骤Ⅲ所得滤液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液后出现现象，说明滤液中含有 $\text{[math]}$ ；检验滤液中还存在 $\text{[math]}$ ，应选用的试剂为(填字母)。

a.氯水 b.酸性 $\text{[math]}$ 溶液 c. $\text{[math]}$ 溶液

步骤Ⅳ加入足量 $\text{[math]}$ 的目的为﹔

该补血片与维生素C同时服用，有利于 $\text{[math]}$ 的吸收，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血片中铁元素的质量为g(用含a的代数式表示)。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市兖州区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

解析收藏试题篮

2．某小组同学在室温下对“碘钟实验”的原理进行探究。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H₂O₂+2S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=S₄O $\text{[math]}$ +2H₂O。

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$

反应A的离子方程式是。对于总反应I^-的作用是。

为证明反应A、B的存在，进行下列实验：向酸化的H₂O₂溶液中加入KI溶液和，溶液变为蓝色；再向蓝色溶液中加入，看到的现象，则证明存在反应A和B。(可供选择的试剂：0.01mol/L的H₂O₂、0.01mol/L H₂SO₄、0.01mol/L KI、0.01mol/L Na₂S₂O₃、淀粉溶液)

为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行对比实验(溶液浓度均为0.01mol/L)

	H₂O₂	H₂SO₄	Na₂S₂O₃	KI(淀粉)	H₂O	溶液变蓝色的时间
实验甲	5	4	8	3	0	30min
实验乙	a	2	8	3	b	40min
实验丙	4	4	9	3	0	溶液始终无明显颜色变化

①实验甲、实验乙其他条件不变只改变一个变量，a、b所对应的数值分别是。对比实验甲、实验乙，可得出的实验结论是。

②结合“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验丙未产生颜色变化的原因。

难度：困难题型:常考题来源：山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期中考试化学（B）试题

解析收藏试题篮

3．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。

已知 $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 难溶于 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

制备 $\text{[math]}$ 溶液：三颈烧瓶内盛放有 $\text{[math]}$ 、水和催化剂，实验开始时，打开 $\text{[math]}$ ，( $\text{[math]}$ 处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至 $\text{[math]}$ 消失，反应的方程式为： $\text{[math]}$ 。

①装置A中(填“能”或者“不能”)直接加热 $\text{[math]}$ 固体制取氨气

②仪器B的名称是：。

③装置C的作用是：。

④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的 $\text{[math]}$ 液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。

制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃， $\text{[math]}$ 完全分解后(反应方程式为 $\text{[math]}$ )，打开 $\text{[math]}$ ，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。

②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将 $\text{[math]}$ 氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为 $\text{[math]}$ ，写出其氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

难度：中等题型:常考题来源：江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

解析收藏试题篮

4．一种以烟气中 $\text{[math]}$ 制取轻质 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 时视为沉淀完全。下列说法错误的是（）

A:

B: “反应II”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升

C:

D: 所得“滤液”可转移到“反应I”中循环利用

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

解析收藏试题篮

5．常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A: 实验时需后点燃E处的酒精灯

B: C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C: 二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为S、H₂S、HCl

D: G、H之间应加上D装置

难度：中等题型:常考题来源：湖北省石首市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试

解析收藏试题篮

6．亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO $\text{[math]}$ 都能与MnO $\text{[math]}$ 反应生成NO $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。请按要求回答下列问题：

A装置中反应的化学方程式为。

B装置中主要的现象是。

检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是。

预测C装置中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有副产物Na₂CO₃和。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加E装置，则E装置中盛放的试剂名称为。

检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为(填序号)。

a．打开弹簧夹，向装置中通入N₂

b．点燃酒精灯

c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d．熄灭酒精灯

e．关闭分液漏斗旋塞

f．停止通入N₂

利用改进后的装置，将7.8 g Na₂O₂完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭g。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省石首市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试

解析收藏试题篮

7．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线如图所示。

已知：①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。在溶液中存在以下电离(解离)过程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O；

[Cu(NH₃)₄]²⁺ $\text{[math]}$ Cu²⁺+4NH₃。

②(NH₄)₂SO₄及[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸钠或硫酸铵晶体时，同样会有硫酸四氯合铜晶体析出。

③CuSO₄溶液在加热条件下可能会生成Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂SO₄。

请回答下列问题：

实验室用如图装置制备合成[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O所需的CuSO₄溶液。

①仪器a的名称为；装置B中发生反应的离子方程式为。

②试用文字说明A装置气密性的检验方法。

③装置B的加热方法称为水浴加热法，该加热方法的优点为。

方案1向溶液3中所加的固体试剂为；说明加入该固体试剂的目的为。

方案2的实验步骤为a.加热蒸发，b.冷却溶液，c.加95%乙醇结晶，……

根据方案得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂SO₄杂质，若要减少这类杂质的产生，对该方案应作如何调整?试提供一种你认为可行的方案：。

难度：中等题型:常考题来源：河南省名校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

解析收藏试题篮

8．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，加热，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO₄溶液中	酸性KMnO₄溶液褪色，证明消去反应的产物为乙烯
B	探究Na₂SO₃溶液是否变质	取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液	有白色沉淀产生，证明Na₂SO₃溶液已经变质
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分	取少量固体置于试管中，加入2~3mL蒸馏水	有气体生成，证明所得固体为Na₂O₂
D	探究Al和Mg的金属活动性	取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中	铝片表面有大量气泡冒出，证明Mg的金属性强于Al

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届普通高中高三质量监测（五）理综化学试题

解析收藏试题篮

9． NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO $\text{[math]}$ 和ClO $\text{[math]}$ 等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。实验室用如图所示方法制备ClO₂水溶液，下列说法错误的是（）

A: KClO₃发生氧化反应

B: 反应过程中需持续通入N₂

C: 乙装置应置于冰水浴中

D: 丙装置用于吸收ClO₂尾气

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

10．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下：

+ HNO₃(浓) $\text{[math]}$ HOOC(CH₂)₄COOH + NO₂↑+ H₂O (未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO₃ ，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。

图中冷凝管的名称，冷却水从 (填“a"或“b” )口流入。

为了防止污染空气，图中还缺少的装置是。

将己二酸粗品提纯的方法是，洗涤沉淀的方法为 (填字母)。

A．用乙醇洗涤 B．用乙醇-水溶液洗涤 C．用冰水洗涤

若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为(保留一位小数)

环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯环己酮 (填“大于”“小于”或“等于”)。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省百校联考（衡阳市二模）2022届髙三化学试题

解析收藏试题篮