当前位置: 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版: 必修1
题型
难度
年份
  • 1. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是(   )

    选项

    实验操作

    推论

    A

    往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去

    H2O2具有氧化性

    B

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解

    C

    往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水,溶液呈现蓝色

    产物有CuSO4

    D

    石蜡油蒸汽邇过炽热的碎瓷片,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色

    产物中含有不饱和烃

    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:广东省韶关市2022届高三综合测试(二模)化学试题
  • 2. 工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下:

    已知:

    下列说法错误的是(   )

    A: 增大反应容器的体积可以提高煅烧速率
    B: 步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率
    C:
    D:
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题
  • 3. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究,回答下列问题。查阅资料:①Na2CS3+H2SO4=CS2+H2S↑+Na2SO4 , CS2和H2S均有毒;②CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
    I.Na2CS3的性质探究

    步骤

    操作及现象

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色

    向另一份溶液中滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液,紫色褪去

    H2CS3酸(填“强”或“弱”)。

    已知步骤③的氧化产物是 ,写出该反应的离子方程式。某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量,你是否同意他的观点,并说明理由
    II.测定Na2CS3溶液的浓度

    实验步骤如下:

    ①取50.0mLNa2CS3溶液置于仪器M中,打开K,通入一段时间氮气;

    ②关闭K,打开分液漏斗活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4 , 关闭活塞;

    ③反应结束后,再打开K,通入一段时间的热氮气(高于60℃)。

    仪器M的名称是

    上述装置按气流方向连接合理的顺序为

    a.ADCEB                           b.ACBED                                 c.AEBCD

    步骤③中通N2的目的是
    为了计算该Na2CS3溶液的浓度,可测定C中生成沉淀的质量。对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若C中生成沉淀的质量为7.2g,则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是。也可以通过测定E中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若缺少装置D,计算值会(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:安徽省蚌埠市2022届高三第四次教学质量检测理综化学试题
  • 4. 正丁醚常用作有机合成反应的溶剂,某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚,其反应原理如下:

    反应物和产物的相关数据如下表:

    化合物名称

    密度( )

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    相对分子质量

    水中溶解性

    正丁醇

    0.810

    -89.8

    118.0

    74

    微溶

    正丁醚

    0.769

    -95.3

    142.0

    130

    不溶于水

    备注:正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液

    实验步骤:

    ①将 正丁醇、 浓硫酸加入两口烧瓶中,再加入几粒碎瓷片,摇匀;

    ②装好分水器和温度计;

    ③控制反应温度在 之间,回流

    ④将分水器中的下层水层从下口放出,上层液体倒回两口烧瓶 中;

    ⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有 水的分液漏斗中,经过分离、洗涤后再分离提纯,收集称重得正丁醚

    回答下列问题:

    实验中冷凝管的进水口为(填“ ”或“ ”)。
    实验中,温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物,写出生成烃类化合物反应的化学方程式:
    步骤⑤中,分液漏斗内的有机层是从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出(或倒出)。
    有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是
    洗涤完成后,通过以下操作分离提纯产物,正确的操作顺序是(填标号)。
    A.蒸馏      B.加入无水          C.过滤
    本实验所得正丁醚的产率为(小数点后保留两位数字)。
    难度: 困难 题型:常考题 来源:浙江省温州市环大罗山联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
  • 5. 乙酰水杨酸,俗称阿司匹林( ),是常用的解热镇痛药。合成原理:

    查阅资料:

    阿司匹林:相对分子质量为180,分解温度为128~135℃,溶于乙醇、难溶于水;

    水杨酸:相对分子质量为138,沸点211℃,76℃时升华,溶于乙醇、微溶于水;

    乙酸酐:相对分子质量为102,沸点140℃,无色透明液体,遇水形成乙酸。

    制备过程:

    ①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、乙酸酐20mL( )、10滴浓硫酸,连接回流装置,70℃加热半小时。

    ②冷却至室温后,将反应混合液倒入100mL冷水中,并用冰水浴冷却15min,用图2装置抽滤,将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体,继续抽滤,得到乙酰水杨酸粗品。

    ③将粗产品转至烧瓶中,装好回流装置,向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石,加热回流,进行热溶解。然后趁热过滤,冷却至室温,抽滤,洗涤,干燥,得无色晶体状乙酰水杨酸。

    图1装置中温度计是否需要移动位置(填需要或不需要)。
    步骤①中加热宜采用,冷凝回流过程中外界的水若进入三颈烧瓶,导致发生副反应(用化学方程式作答),降低了水杨酸的转化率。
    步骤②用冷水洗涤晶体的目的是,步骤③加入沸石的目的是
    步骤③操作的名称是,其中肯定用不到的装置是(填序号)。

    最终称量产品质量为2.25g,则所得乙酰水杨酸的产率为%(精确到1%)。
    难度: 困难 题型:常考题 来源:浙江省宁波市六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
  • 6. CuCl2常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe2O3、油污等杂质)制备CuCl2•2H2O的实验流程如图:

    “洗涤”时,Na2CO3溶液的作用是
    “氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

    ①仪器a的名称为

    ②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl2的化学方程式为

    以“过滤”后的滤液X为原料制备CuCl2•2H2O晶体。请补充实验方案:向滤液X中,过滤得滤液Y;向滤液Y中,在低温下减压蒸发至,冷却结晶,过滤,将所得固体洗涤、晾干,得到CuCl2•2H2O晶体。(已知该实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。实验中须用的试剂:CuO粉末,6.0mol·L-1HCl溶液。)
    通过下列方法测定CuCl2•2H2O样品的纯度:准确称取0.4800gCuCl2•2H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液,用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;2S2O +I2=S4O +2I-。计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)。
    难度: 困难 题型:常考题 来源:江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题
  • 7. 氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 , 历史上曾用Deacon法制取Cl2 , 其反应为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) △H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2并回收MnCl2·4H2O,下列实验原理与装置能达到目的的是(   )

    A: 用装置甲制取氯气
    B: 用装置乙除去氯气中的HCl和H2O
    C: 用装置丙过滤得MnO2
    D: 用装置丁干燥MnCl2·4H2O晶体
    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题
  • 8. 氯化苄( )是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
    写出实验室制取氯气的化学方程式
    用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。

    步骤Ⅰ:称取5.11g样品于烧瓶中,加入200.00 mL 4 mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。加入200.00 mL 4 mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至2500mL的容量瓶中,加水定容。

    步骤Ⅱ:从容量瓶中各取25.00mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00mL 0.2000 moL/L硝酸银溶液。

    步骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂,用0.2000 mol/L 溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。

    滴定序号

    标准溶液

    滴定管起点读数/mL

    滴定管终点读数/mL

    1

    0.40

    10.38

    2

    0.30

    10.32

    3

    0.20

    10.41

    ①加入硝酸的目的是

    ②使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是(填字母)。

    a.排除滴定管尖嘴处的气泡

    b.检查滴定管是否漏液

    c.用待装液润洗滴定管

    ③在步骤操作Ⅲ中,判断达到滴定终点的现象是

    该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)
    上述测定结果常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是
    难度: 困难 题型:常考题 来源:江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题
  • 9. 以某CuO废料(杂质为 )制备 的流程如下:

    一些离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

    离子

    开始沉淀的pH

    6.5

    1.5

    5.2

    沉淀完全的pH

    9.7

    4.1

    6.4

    “氧化”反应的离子方程式为。除去过量 的简便方法是
    “调pH”的合理范围是;Y的化学式为
    X试剂可选择下列试剂中的(填字母)。

    a.氨水       b.NaOH溶液       c.CuO       d.

    “分离”过程包含:蒸发浓缩、、洗涤、干燥。
    难度: 困难 题型:常考题 来源:江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题
  • 10. 实验室中的下列操作正确的是(   )
    A: 用湿润的圆底烧瓶收集NH3做喷泉实验
    B: 用BaCl2溶液鉴别(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液
    C: 将温度计插入2mL2mol/L盐酸中再加镁条,温度升高,反应是放热反应
    D: 加热试管中的氯化铵制备氨气
    难度: 中等 题型:常考题 来源:山西省运城市高中联合体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题