首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3 ． 写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是．
    在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）．

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．
    如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．
    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是       （填字母）．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
    实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯．
    检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是，现象是．
    “操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤．洗涤的方法是．
    加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+ ， 写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：
    为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有．
    反应Ⅰ发生主反应： LiAlSi2O6+H2SO4（浓 Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
    反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是．
    反应Ⅲ中生成沉淀A成分：．（填化学式）
    蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式：．
    洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是．
    电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
    保险粉应如何保存？（填一注意事项）．

    锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

    ①步骤I中SO2表现了（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是

    A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4

    C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸

    ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol•L﹣1 ， 则应加氢氧化钠溶液调至PH≥，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1 ， 即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17）

    ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：．

    甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：

     HCOONa+SO2+Na2CO3═ Na2S2O4↓+H2O+

    保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：

    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年福建省莆田一中高考化学模拟试卷（5月份）
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
    除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为；
    已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为；
    写出步骤③发生反应的离子方程式；
    步骤⑥的实验操作为、过滤、烘干．
    某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年福建省龙岩一中实验班高考化学模拟试卷（2）
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 二氧化钛是一种重要的工业原料．
    实验室可通过以下方法制得：TiCl4 TiO2•xH2O TiO2

    TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式是；检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是．

    工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是；向甲溶液中加入铁的目的是．

    二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2  TiCl4 Ti反应②的方程式是，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列有关物质分离的说法合理的是（   ）
    A: 分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法
    B: 除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
    C:
    D: 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2 ， 最后用乙醇萃取出单质碘
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年安徽省安庆一中高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：
    ①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为；写出炉气的一种用途：；
    ②中Al2O3参与反应的离子方程式为．
    ③中调节pH不能用CO2的理由是
    工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是
    纯净氢氧化铝经历两次（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2 ， 该电池负极的电极反应式是．
    现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为%．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年云南省昆明市高考化学模拟试卷（5月份）
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ， 又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    上述流程脱硫实现了       （选填下列字母编号）．
    用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是．
    已知：25℃、101kPa时，

    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol

    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol

    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是．

    MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其阳极的电极反应式是．
    MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．
    假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
    由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．
    向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．
    固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．
    用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（二）
    解析 收藏 试题篮