万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），其过程如图1所示：

画出铁的原子结构示意图，

过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为．

过程③中，需要加入的物质名称是．过程④的实验操作．

过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是．

8.34g FeSO₄•7H₂O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是

实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO₄]_n ，则该聚铁中铁元素的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷

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2．工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．

步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺ ， HA表示有机萃取剂）：

R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．

③中X试剂为．

④的离子方程式为．

25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^﹣³⁹）

该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江西省宜春市奉新一中高考化学模拟试卷

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3．

海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl₂溶液③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是

在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是．

通入热空气吹出溴，并用SO₂的水溶液吸收的目的是．

步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是．

步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式，解释该反应能够发生的原因．

海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．

工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷

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4．利用明矾石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量杂质Fe₂O₃）制备氢氧化铝的流程如图所示：

焙烧炉中反应为：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂；该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：；若生成1mol Al₂O₃ ，则转移电子数是个；

熟料溶解时的离子方程式：．

检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂：．所观察到的现象为

母液中溶质的主要成分的化学式为：；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：．

难度：中等题型:常考题来源：2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

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5．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有（写一条即可）

过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．

过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．

过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃ ，请写出产生Al（OH）₃反应的离子方程式．

碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．

实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、．

难度：中等题型:常考题来源：2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷

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6．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．

在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄²^﹣生成．

①该反应的离子方程式为　　．

②该反应在25﹣50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为　．．

Ⅱ，配位浸出

反应原理为：CuFeS₂+NH₃•H₂0+O₂+OH^﹣→Cu（NH₃）₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄²^﹣+H₂0（未配平）

为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有（至少写出两点）．

为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃ ． H₂O﹣NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^﹣^l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L^﹣^l的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃ ． H₂O的电离常数K_b= 　（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

Ⅲ，生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

在微生物的作用下，可以循环使用的物质有　　（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为　　（任写一个）．

假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺ ，当有2molSO₄^2﹣生成时，理论上消耗O₂的物质的量为

难度：中等题型:模拟题来源：

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7．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（　　）

A: 分液、萃取、蒸馏

B: 蒸发、过滤、分液

C: 分液、蒸发、萃取

D: 蒸馏、萃取、分

难度：中等题型:常考题来源：

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8．

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄²^﹣ ．

请回答：

步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是

滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式

硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因

步骤④的离子方程式是

步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及

为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^﹣1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为　（用a表示）

难度：中等题型:模拟题来源：

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9．

工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产KMnO₄ ．即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄ ，分离后得到的K₂MnO₄ ，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄ ，其生产工艺简略如下：

反应器中反应的化学方程式为

生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．

电解槽中总的离子反应方程式为

在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其中通入适量CO₂反应生成黑色固体、KMnO₄等，反应的化学反应方程式为　．

上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为　．与该传统工艺相比，电解法的优势是

用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L^﹣¹的酸性KMnO₄溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO₄溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为　　．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H₂C₂O₄•2H₂O的相对分子质量为126）

难度：困难题型:模拟题来源：

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10．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：

a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺ ．写出该测定过程的离子反应方程式：

②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）．

③判断此滴定实验达到终点的方法是

④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：

难度：中等题型:模拟题来源：

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