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部编版： 必修1
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  • 1． 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：
    该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式．
    KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）．

    a．75%酒精    b．双氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）

    写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：．
    上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
    测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．
    已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13 ． 工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+ ， 当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．
    操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川一中高考化学一模试卷
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  • 2． 己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    密度（20℃）

    熔点

    沸点

    溶解性

    相对分子质量

    环己醇

    0.962g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯

    100

    乙二酸

    1.36g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯

    146

    实验步骤如下；

    I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．

    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．

    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．

    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．

    请回答下列问题：
    仪器b的名称为．
    向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：．
    已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、．

    为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．
    粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川一中高考化学一模试卷
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  • 3． 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

    已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N

    HCN的Ka=6.02×10﹣10

    [Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）  K=1.3×10﹣21

    回答下列问题：
    CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．
    氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式．
    向发生塔中通水蒸汽的目的是．
    氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
    贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因．
    电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷
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  • 4． NaCl样品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得纯净的NaCl．
    X气体是，Y溶液是，Z溶液是．
    过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有．
    加入Y溶液的目的是；若在不使用pH试纸的情况下，检验Y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春四中高考化学一模试卷
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  • 5． 为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

    写出下列分离时所用操作方法 a；b；c；d；
    写出下列物质的结构简式A、C、E、G．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中实验班高考化学一模试卷
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  • 6． 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（   ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    分离方法或操作

    A

    乙醇（水）

    无水CuSO4

    充分反应后蒸馏

    B

    苯（Br2）

    NaOH溶液

    振荡静置后过滤

    C

    NaCl固体（KNO3）

    水

    高温溶解、降温结晶

    D

    BaCO3（BaSO4）

    饱和Na2CO3溶液

    充分浸泡后过滤
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 7． 工业利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K2Fe（C2O4）3•3H2O]在的流程如图所示：

    已知：生成氢氧化物的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.6

    2.1

    完全沉淀时

    5.2

    3.2

    回答下列问题：
    为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条），残渣的主要成分是；
    写出氧化过程中反应的了新方程式；
    试剂X的化学式是，pH的调控范围是；
    操作Ⅱ的晶体步骤为，过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是；

    a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水

    生成MnCO3沉淀的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 8．

    BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．请回答：

    已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11   Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
    反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为．

    所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是；沉淀A的主要成分是．

    热空气吹除时会有部分HS﹣转变为S2O32﹣ ， 使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为．

    室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05mol•L﹣1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至（只列算式）以上．

    实验室测定产品中x的步骤如下：

    ①准确称取12.23gBaCl2•xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；

    ②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；

    ③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．

    检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是；经计算x的数值为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 9． 下列除杂操作可行的是（   ）
    A: 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
    B: 通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C: 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
    D: 通过水除去CO中的CO2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷
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  • 10． 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
    配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是．
    沉淀时发生反应的化学方程式为．
    向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）为．
    称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol﹣1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为．

    ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式（写出计算过程）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广西梧州市蒙山县高考化学模拟试卷
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