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部编版： 必修1
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  • 1． 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（  ）
    A: H2、O2混合气体
    B: 1.12L H2
    C: ＞1.12L H2
    D: ＜1.12L H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列反应不需要水浴加热的是（      ）
    A: 苯与溴的取代反应
    B: 苯的硝化反应
    C: 酚醛树脂的制备
    D: 乙醛的银镜反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 关于右图所示实验装置的叙述错误的是（  ）
    A: 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
    B: 可用来测定气体摩尔体积
    C: 可用来测定锌的相对原子质量
    D: 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（      ）

    ①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水
    ②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气
    ③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气
    ④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气
    A: 全正确
    B: ②③④
    C: ①②④
    D: ①③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 下列各组气体在常温下能共存且都能用向上排空气法收集的是（      ）
    A: NO和O2
    B: HCl和NH3
    C: H2和CO
    D: SO2和CO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是（      ）
    A: X是Cl2 ， Y是NaOH溶液
    B: X是HCl，Y是NaCl的稀溶液
    C: X是SO2 ， Y是NaOH溶液
    D: X是CO2 ， Y是稀硫酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
    B: 油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C: 将饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入鸡蛋清溶液，都出现沉淀，但二者原理不同
    D: 甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，可观察到蓝紫色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（   ）

    A: 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
    B: 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
    C: 袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀
    D: 袋内液体加入碘水后不变蓝
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳市浉河区东双河一中高三下学期月考化学试卷（2月份）
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  • 9． 锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式．
    Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：

    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4

    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4

    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．

    ③几种金属离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mn（OH）2

    沉淀完全的pH

    4.7

    9.0

    3.2

    10.1

    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）

    温度

    溶解度

    10℃

    20℃

    50℃

    80℃

    Li2SO4

    35.4

    34.7

    33.1

    31.7

    Li2CO3

    1.43

    1.33

    1.08

    0.85

    a.浸取时使用冷水的原因是．

    b.滤渣2的主要成分为．

    c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因．

    d.加热浓缩的作用是．

    e.洗涤Li2CO3晶体使用．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷
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  • 10． 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
    浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．
    除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；

    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

    ③…

    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．

    制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
    计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷
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