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部编版： 必修1
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  • 1． 甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　　）
    A: 观察放入金属Na是否产生气泡
    B: 观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
    C: 观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
    D: 观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

    ①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

    ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

    ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

    该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．

    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（　　）
    A: ①②④
    B: ①②
    C: ①②③④
    D: ②③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A: 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B: 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C: 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
    D: 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

    ​
    A: 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣
    B: 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3
    C: 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣
    D: 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2
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  • 5． 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入

    试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验

    现象

    红色固体和

    蓝色溶液

    无色气体

    无色气体和

    蓝色溶液

    红棕色气体

    和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）
    A: Cu
    B: Cu2O
    C: 一定有Cu2O，可能有Cu
    D: 一定有Cu，可能有Cu2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（　　）

    ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
    A: ①②③④⑤⑥
    B: ①③④⑤
    C: ①②③④⑥
    D: ①③④⑥
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  • 7． 乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
    A: 测定蒸气的摩尔体积
    B: 与银氨溶液反应，分析产生银的量
    C: 与钠反应，分析产生氢气的量
    D: 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据
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  • 8． 某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
    甲的化学式是　 ，气体1分子的空间构型是 

    乙的化学式是 

    加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 

    足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 ．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分： （可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．
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  • 9． 某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快．查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响．
    写出以上反应的离子方程式 

    出现上述现象的原因可能：

    假设①：SO42﹣对铝与H+的反应有抑制作用；假设② 

    请设计实验对上述假设进行验证：

    ① 

    ② 

    如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：

    ① ；② ；③ ；④ 
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  • 10． 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出　 

    乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A． ；B． ；C． ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 
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