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选项
实验操作
现象
结论
A
将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2
粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧
Na2O2与CO2的反应是放热反应
B
向Fe（NO3）3溶液中通入SO2 ， 再 滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
氧化性： NO3->Fe3+
C
向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液 和CaCl2溶液
一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象
Ksp[Cu（OH）2]<
Ksp[Ca（OH）2]
D
|将浓硫酸滴在棉花上
棉花变黑
浓硫酸有脱水性
实验目的
实验操作及现象
检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入Na2CO3固体中，生成的气体通入盛有Na2SiO3溶液的试管中，出现浑浊
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
实验方案
将NO2球浸泡在冰水热水中
探究温度对平衡
2NO2 N2O4的影响
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
Ⅰ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素C、Si非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）．A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．
①先挤压胶头滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压胶头滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应．写出该操作中主要离子方程式为．
③再挤压胶头滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到；
实验
目的
结论：
FeCl3在实验中的作用为：
反应
方程式
①；②；③；④．
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
①设计实验方案如下表，表中c = mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
①
醋酸
1.0
10
2.0
②
盐酸
c
②实验步骤：
a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
证明草酸的分解产物中有CO2存在的是。
①检查装置的气密性 ②关闭K2 ， 打开K1 ， 使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1 ， 打开K2
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案。
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式，
②样品中氯化亚铁的质量分数为．
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