万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． I.某学习小组设计如下图装置制取SO₂ ，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：

B、C、D分别用于检验SO₂的性质，写出C中反应的离子方程式。

实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO₂具有氧化性。

请简述理由：。

E装置的作用为。

Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO₂、H₂。

)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是，简述如何检验溶液X中该离子。

为了测定气体Y中SO₂的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC₂O₄标准液20.00mL。

①室温下，0.05mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)。滴定操作时，标准液应装在

(填仪器名称)中；滴定终点的现象为。

②气体Y中SO₂的物质的量分数为。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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2．下列实验装置能完成相应实验目的的是（）

A:

制取二氧化氮

B:

制取氨

C:

制取氯气

D:

制取乙酸乙酯

难度：中等题型:模拟题来源：东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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3．在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹ ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。

装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)

若缺少装置己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。

氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H $\text{[math]}$ SO₂Cl₂ + H₂SO₄ ，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

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4．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	产生白色沉淀
	②		CH₃COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO₄酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl₃溶液	产生白色沉淀

则以下判断错误的是（）

A: 实验①：发生的反应为Ag⁺+ClO^-+H₂O=AgCl↓+2OH^-

B: 实验②：无色气体为O₂

C: 实验③：还原性强弱顺序Fe²⁺>Cl^-

D: 实验④：ClO^-与Al³⁺的水解相互促进

难度：中等题型:模拟题来源：四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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5．氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

装置C的作用是；

装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂ ，生成NaClO₂的反应方程式为。

如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作③。

①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄。产生Na₂SO₄最可能的原因是；

a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。