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  • 1． 一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下：


    回答下列问题：
    步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外，还可采取的措施是(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3 ， 是因为(填离子方程式)。
    步骤III“酸溶”时，Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为。
    步骤V“除铝和锂”时，调节pH的适用范围是(已知该条件下，Al3+开始沉淀时的pH为4.1，沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为。
    煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-= CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4? (填“能”或“不能”)，说明理由：[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13 ， Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省安阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）

    操作

    目的

    A

    称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中，搅拌溶解

    配制10%CuSO4溶液

    B

    先用稀盐酸洗涤，再用水清洗

    洗涤分解KMnO4制O2的试管

    C

    用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数

    测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

    D

    将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

    提纯混有NH4Cl的粗碘
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省安阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

    将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：
    仪器A的名称为：；恒压分液漏斗的导管a的作用为。
    三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为。
    用无水乙醇代替水洗涤的目的是：；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重次。
    过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：

    检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1 ， 则样品中CaO2的质量分数为%。

    过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 4． 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：溶解度表：


    Li2CO3

    LiOH

    LiI

    0℃

    l.54g

    12.7g

    151g

    100℃

    0.72g

    13.6g

    179g

    回答下列问题：
    由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为。
    向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为。
    对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) 。

    a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化


    b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌


    c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2 ， 节约药品更环保

    滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)= (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
    向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是： (填Na2CO3、NaOH或Nal)。
    对沉淀3进行洗涤操作，应选择(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。
    磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6 ， 电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（    ）
    A: c中盛装的是浓硫酸
    B: 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
    C: 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
    D: 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    已知：

    ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(＞8溶解)

    9(＞9溶解)
    酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(写出两条)。
    过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要。
    H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72- ， 该反应的离子方程式为：。
    加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成分为 (填化学式)。
    钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+ ， 则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有，交换后溶液中浓度明显增大的离子为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ， 排尽装置内的空气。

    已知：在溶液中.FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是（ ）
    A: 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
    B: 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
    C: 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
    D: 装置J收集的气体中一定不含NO
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

    已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
    Br2的电子式是。
    合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。

    ⅰ. Br2 +H2O HBr +HBrO；

    ⅱ.；

    ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+。

    LiBrO3是生产过程中的副产物。

    ①用化学方程式表示生成改副产物的原因：。

    ②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再，直到尿素完全转化。

    ③常用硫脲除去LiBrO3 ， 反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ， 选用硫脲除杂的优点是；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（    ）

    选项 

    操作

    现象

    结论

    A

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    B

     向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方

     铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生

    氨的催化氧化反应为放热反应

    C

    向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

    溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成

     Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动

    D

    向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水

    先出现蓝色沉淀

     Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江西省新余市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：

    装置B的作用是。
    装置C的目的是检验SO2的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
    请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系。
    向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

    Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应      Ⅱ. NaClO不足        Ⅲ. NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    Ⅰ或Ⅱ

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：内蒙古包头市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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