万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作、现象能得出对应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H₂O₂、淀粉溶液	溶液变蓝	海带含碘单质
B	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体	产生白色沉淀	SO₂具有还原性
C	将盐酸滴入NaHCO₃溶液	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
D	将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中	管口产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	完成“喷泉”实验	测定中和热	制取并收集干燥纯净的NH₃	制取NO

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．下列实验操作能达到目的是（）

A: 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5

B: 将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧获得Fe₂O₃固体

C: 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)₃胶体

D: 室温下，测得pH=5的NaHSO₄溶液与pH=9的NaHCO₃溶液中水的电离程度相等

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古太仆寺旗宝昌一中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³^＋
B.	将铜粉加1.0mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO₄	CaCrO₄	BaCrO₄	BaSO₄
溶度积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii.Cr₂O₇²^－+H₂O 2CrO₄²^－+2H⁺

向滤液1中加入BaCl₂·H₂O的目的，是使CrO₄²^－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是。

②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由是。

③研究温度对CrO₄²^－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄²^－的沉淀率 $\text{[math]}$ ，

如下图所示。

已知：BaCrO₄（s） Ba²⁺（aq）+CrO₄²^－（aq）

CrO₄²^－的沉淀效率随温度变化的原因是。

向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是。

综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与有关。

难度：困难题型:常考题来源：北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂和O₂。为了研究AgNO₃的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验：实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：

D

实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO₃固体1.7g置于A中，先通入一段时间N₂ ，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……

请回答下列问题：

使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是。

步骤a的操作目的是。

步骤b中先通入一段时间N₂的操作目的是。

装置C瓶中盛装的药品名称为，装置D中可观察到的实验现象为。

设计实验证明AgNO₃分解产物中气体的体积比。

从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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7．硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，Ksp[Ni(OH)₂]=1.2×10^-15

“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、、；操作c的名称为、、过滤、洗涤。

固体①是；加H₂O₂的目的是（用离子方程式表示）。

调pH为2-3时所加的酸是。

操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni²^＋）=2mol·L^-1 ，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe³^＋）=1.0×10^-5mol·L^-1时，溶液中是否有Ni(OH)₂沉淀生成？（填“是”或“否”）。

NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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8．氧气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl₂几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）

A: 产生氯气的离子方程式为：16H⁺+10Cl^-+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

B: ⑤处变红色，发生反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ， Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃

C: ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性

D: ③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学四模考试试卷

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9．氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+H₂O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（）

A: 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B: 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C: 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D: 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向KMnO₄酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴入2mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液，再加入0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	K_sp(CuS)sp(ZnS)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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