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取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是。
第IV步多步操作可按以下步骤进行:
操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；
操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；
操作3:检测滤液；
操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5:低温烘干。
①操作1发生反应的离子方程式为；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有(填化学式)。
②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是。
③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是。
已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有，写出产生上述气体的化学方程式。
学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:
装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。
①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
选项
实验
操作
A
制备Fe(OH)3胶体
煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色,即停止加热。
B
配制250mL0.1mol/L氢氧化钠溶液
称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度
C
氢气还原氧化铜
用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热
D
除去NaBr溶液中少量的NaI
在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤
实验装置
实验设计
探究SO2的氧化性和漂白性
实验室制氨气并收集干燥的氨气
验证苯中是否有碳碳双键
用乙醇提取溴水中的Br2
实验操作
实验目的
取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中
证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中
证明溶液浓度越大，反应速率越快
用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液
除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸
验证淀粉已水解
物质及其杂质
检验方法
除杂
Cl2(HCl)
通入AgNO3溶液中
饱和食盐水
FeCl2溶液(FeCl3)
滴入KSCN溶液
通入过量氯气
乙酸乙酯(乙酸)
滴入NaHCO3溶液
KOH溶液
KNO3晶体(NaCl)
焰色反应
重结晶
进入组卷
