首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ）
    A: AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
    B: AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和Clˉ
    C: 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
    D: 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西南宁市马山县高二下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是．再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西南宁市马山县高二下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2 ， 此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9 ． 现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10﹣2mol/L，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省玉溪一中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

    回答下列问题：
    钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 ， 反应中无气体生成．副产品甲阳离子是．
    上述生产流程中加入铁屑的目的是．
    此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8.0×10﹣16

    1.0×10﹣29

    1.8×10﹣11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L﹣1 ， 当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀．

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

    Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是．
    在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（   ）
    A: 溶液中Ca2+数目减少
    B: 溶液中c（Ca2+）增大
    C: 溶液pH值不变
    D: 溶液pH值增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B: BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C: 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
    D: AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（   ）

    A: 平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
    B: A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
    C: A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
    D: 平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 mol•L﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年北京市海淀区高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
    步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为．
    已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是．
    MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已知F=96500C/mol）
    向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
    用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽师大附中高三上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于．
    要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省通化市梅河口五中高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（   ）
    A: BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
    B: 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C: 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D: 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省通化市梅河口五中高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮