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部编版： 必修1
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  • 1． 已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5 ， 将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（   ）
    A: 蒸馏水  
    B: 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液
    C: 0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液  
    D: 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 2． 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（   ）

    A: 三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小
    B: 如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS
    C: 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
    D: 对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 3． 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（   ）
    A: 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
    B: 不食用含钙的食品
    C: 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石
    D: 手术切除胆囊
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 4． 下列有关说法中正确的是（   ）
    A:
    B: 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣可以大量共存
    C: 已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ． 向含有Cl﹣、CrO42﹣且浓度均为0.010 mol•L﹣1溶液中逐滴加入0.010 mol•L﹣1的AgNO3溶液时，CrO42﹣先产生沉淀
    D: 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 5． 已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17

    Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38

    若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（   ）
    A: Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+
    B: Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
    C: Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+
    D: Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 6． 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    上述反应的平衡常数表达式：K=．
    室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 7． 向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
    加入固体AgNO3 ， 则c（I﹣）
    若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）
    若改加AgBr固体，则c（I﹣）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 8． 根据问题进行计算：
    在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
    向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 9． 已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17 ， 试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe﹣56，S﹣32）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27
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  • 10． 20℃ 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（   ）

    A: 盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
    B: PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
    C: x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
    D: 往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三下学期开学化学试卷
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