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部编版： 必修1
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  • 1． 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 mol3•L﹣3 ， 下列叙述正确的是（   ）
    A: AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B: 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
    C: 将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    D: 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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  • 2． 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（   ）
    A: AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
    B: AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl﹣
    C: 只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
    D: 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ． 该温度下，下列说法不正确的是（   ）
    A: 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B: BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C:
    D: BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（   ）

    A: MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B: a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
    C: b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
    D: c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（   ）

    A: 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
    B: 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
    C: 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1
    D: a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: pH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
    B: 已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
    C: 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化
    D: Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    （1.）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                     次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

    （2.）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                     次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（   ）
    A: CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
    B: CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
    C: Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    D: Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解  平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（   ）

    A: A线是AgCl，C线是Ag I
    B: e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
    C: d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
    D: B线一定是AgBr
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ， 现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A: 只生成AgBr及AgI两种沉淀
    B: 溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
    C: 溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
    D: 溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷
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  • 10． 已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ， 下列说法中正确的是（   ）
    A: 含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
    B: AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C:
    D: 向浓度均为0.01 mol•L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol•L﹣1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年北京市海淀区高考化学猜题卷（三）
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