① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S^2-)＝mol·L^-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）

① 滴定终点观察到的现象为：。

② 成品中Na₂SO₃的质量分数是（请写出计算过程）。

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^－全部转化为Cl^- (反应为：3 KClO₄+C₆H₁₂O₆ ═ 6 H₂O + 6 CO₂↑+ 3 KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

① 已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12 ， 若c(CrO₄^2－)＝1.1×10^-4mol/L，则此时c(Cl^－)＝mol/L。

② 计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程。）

A+NaClO₃+H₂SO₄→ClO₂↑+CO₂↑+H₂O+NaSO₄ ， 该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为．

①电解时发生反应的化学方程式为．

②溶液X中大量存在的阴离子有．

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是（填标号）．

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂（如图所示），写出阳极产生的ClO₂的电极反应式：．

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：．

③已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， K_sp（AgBr）=5×10^﹣13 ， 用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为 mol•L^﹣1（保留两位小数）．