万考题-全国中小学题库

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1．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．

难溶物	K_sp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^﹣19
AlAsO₄	1.6×10^﹣16
FeAsO₄	5.7×10^﹣21

表1．几种砷酸盐的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42g/L	1.6g•L^﹣1
排放标准	pH 6～9	0.5mg•L^﹣1

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^﹣4mol•L^﹣1 ， c（AsO₄³^﹣）最大是mol•L^﹣1 ．

工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式．

在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；

②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca₃（AsO₄）₂沉淀的原因为．

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2．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

判断下列说法中正确的是（）

A: 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe²⁺先产生沉淀

B: 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺ ，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2﹣4.7

C: 相同温度下，K_sp[（Cu（OH）₂）＞K_sp[（Fe（OH）₂）

D: 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺ ，可加入足量的铁粉

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3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^﹣3mol•L^﹣1 ， c（AsO₄³^﹣）最大是（）

难溶物	K_sp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^﹣19
AlAsO₄	1.6×10^﹣16
FeAsO₄	5.7×10^﹣21

A: 5.7×10^﹣18 mol•L^﹣1

B: 2.6×10^﹣5mol•L^﹣1

C: 1.6×10^﹣13mol•L^﹣1

D: 5.7×10^﹣24mol•L^﹣1

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4．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K_sp表示．

即：A_mB_n（s）⇌m Aⁿ⁺（aq）+n B^m^﹣（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m^﹣）ⁿ=K_sp

已知：某温度时，K_sp（AgCl）═1.8×10^﹣10

K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^﹣12

则此温度下，在0.010mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为．

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5．某酸性工业废水中含有Ag⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，化工生产中常用FeS作为沉淀剂去除它们，其中除Cu²⁺的反应原理为Cu²⁺（aq）+FeS（s）⇌CuS（s）+Fe²⁺（aq）．下列有关说法正确的是（）

A: 若c（Fe²⁺）与c（Cu²⁺）相等时，该反应达到平衡状态

B: 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的K_SP减小

C: 其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大

D:

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6．已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^﹣4 ， K_sp（CaF2）=1.46×10^﹣10 ．现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl₂溶液．下列说法正确的是（）

A: K_sp（CaF₂）随浓度的变化而变化

B: 上述混合体系中有CaF₂沉淀生成

C: 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1

D: 上述反应的离子方程式为：Ca²⁺+2F^﹣=CaF₂↓

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7．已知t℃时，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^﹣33 ， K_sp[Mg（OH）₂]=4×10^﹣12 ．在含有0.20mol/L H⁺且c（Mg²⁺）=c（Al³⁺）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积V[KOH（aq）]关系的示意图正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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8．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^﹣20 ．

某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于．

要使0.2mol•L^﹣1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为．

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9．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10^﹣4、S（AgBr）=8.4×10^﹣6 ，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）

A: 只有AgBr沉淀生成

B: AgCl和AgBr沉淀等量生成

C: AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D: AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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10．实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^﹣1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^﹣1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）．

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