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部编版： 必修1
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  • 1． 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（   ）
    A: AgI比AgCl稳定
    B: 碘氧化性比氯弱
    C: I﹣的还原性比Cl﹣强
    D: 溶解度AgI＜AgCl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 2． 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（   ）
    A: 溶液中I﹣浓度减小
    B: 溶度积常数Ksp增大
    C: 沉淀溶解平衡向左移动
    D: 溶液中Pb2+浓度增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 3． 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    KSp 或Ka

    Ksp=1.8×10﹣10

    Ksp=2.0×10﹣12

    Ka=1.8×10 ﹣5

    Ka=3.0×10﹣8

    Ka1=4.1×10一7

    Ka2=5.6×10﹣11
    A: 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32﹣ ）＞c（CH3COO﹣ ）
    B: 向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
    C: 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
    D: 向浓度均为1×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3 mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 4． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液  ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B: 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C: 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D: 已知I3﹣⇌I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 5． 一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（   ）
    A: c（S2﹣）
    B: c（Fe2+）
    C: c（H+）
    D: c（Fe2+）•c（S2﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 6． 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（   ）

    A: 在SO42﹣浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+
    B: 0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
    C: 在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42﹣）
    D: a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 7． 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（   ）
    A: C（Ba2+）=C（SO42﹣）=Ksp½
    B: C（Ba2+）•C（SO42﹣）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42﹣）
    C: C（Ba2+）•C（SO42﹣）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42﹣）
    D: C（Ba2+）•C（SO42﹣）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 8． 在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（   ）
    A: AgCl、AgBr、AgI
    B: AgI、AgBr、AgCl
    C: AgBr、AgCl、AgI
    D: 同时析出
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 9． 下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（   ）
    A:
    B: 已知Ksp（BaSO4）=1.07×10﹣30 ， Ksp（BaCO3）=2.58×10﹣9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3
    C: 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
    D: 已知电离常数HCN：Ka=4.9×10﹣10 ， H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.6×10﹣11 ， 则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 10． 25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），Ksp=1.1025×10﹣10 ， 在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（   ）
    A: 向c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42﹣）增大
    B: 向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
    C: 向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）＞c（SO42﹣）
    D: 向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42﹣）减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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