万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某温度时，CaC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A: 向CaC₂O₄饱和溶液中加入固体Na₂C₂O₄可以由a点变到b点

B: 通过蒸发可以由d点变到c点

C: d点无CaC₂O₄沉淀生成

D: a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二下学期期中化学试卷

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2．下列有关说法中正确的是（）

A: K_sp（AB₂）＜K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B: 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K_sp不变

C: 已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），则反应AgCl（s）+I^﹣（aq）=AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生

D: 在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷

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3．对Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^﹣⁶）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^﹣¹¹）、AgCl（K_sp=1.56×10^﹣¹⁰）三种物质，下列说法正确的是（）

A: Mg（OH）₂的溶解度最小

B: Ca（OH）₂的溶解度最小

C: AgCl的溶解度最小

D: 同一温度下K_sp越大的溶解度也越大

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷

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4．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数．

A: 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B: 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C: d点无BaSO₄沉淀生成

D: a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二下学期期中化学试卷

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5．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）

①20mL蒸馏水

②30mL 0.03mol/L HCl溶液

③40mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

④50mL 0.02mol/L CaCl₂溶液．

A: ②＞④＞③＞①

B: ①＞②＞④＞③

C: ①＞②＞③＞④

D: ③＞②＞④＞①

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷

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6．已知难溶性物质K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄ （s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄²^﹣ ．不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A: 该平衡的K_sp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄²^﹣）

B: 向该体系中加入饱和K₂SO₄溶液，溶解平衡向左移动

C: 升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动

D: 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷

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7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag⁺），pX=﹣lgc（X^﹣），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）

A: A线是AgCl的溶解平衡曲线

B: 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C: m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D: n点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

难度：中等题型:模拟题来源：2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷

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8．

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ，生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A: K_sp（CuCl）的数量级为10^﹣⁷

B: 除Cl^﹣反应为Cu+Cu²⁺+2Cl^﹣=2CuCl

C: 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除Cl^﹣ ．效果越好

D: 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

难度：中等题型:真题来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）

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9． “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^﹣9】（　　）

A: 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B: 溶液中各离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）

C: 若用pH计测得溶液的pH=a，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数Ka₂=10¹³^﹣2a

D: 向溶液中加入等体积CaCl₂溶液，当加入的CaCl₂溶液浓度大于2.4×10^﹣8mol/L时即能产生沉淀

难度：中等题型:模拟题来源：2017年山西大学附中高考化学诊断试卷（5月份）

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10．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， K_sp（AgI）=1.0×10^﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）

A: AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgI

B: 两种不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C:

D: AgCl不溶于水，不能转化为AgI

难度：中等题型:常考题来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40

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