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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关Ksp的叙述中正确的是（   ）

    ①Ksp大的电解质，其溶解度一定大

    ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

    ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积

    ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．
    A: ①③
    B: ②④
    C: ③④
    D: ①②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 2． 在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol•L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（   ）
    A: 112mL
    B: 224mL
    C: 118.72 mL
    D: 201.6 mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 3． 已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12 ． 在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.000×10﹣3 mol•L﹣1 ， 此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（   ）
    A: 1.36×10﹣5 mol•L﹣1
    B: 8.90×10﹣6 mol•L﹣1
    C: 4.45×10﹣2 mol•L﹣1
    D: 1×10﹣5 mol•L﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 4． 下列有关说法正确的是（   ）
    A: 若2，2，3，3﹣四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣﹣戊烯
    B: 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C: 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D: 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 5． 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=﹣lg（Ag+），纵坐标Y=﹣lg（X﹣），下列说法正确的是（   ）

    A: 该温度下AgCl的Ksp约为1×10﹣15
    B: a点可表示AgCl的过饱和溶液
    C: b点时c（Ag+）=c（I﹣）
    D: 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl﹣）＜c（Br﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 6． 有关溶度积Ksp的说法正确的是（   ）
    A: Ksp的数值只与温度有关
    B: Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
    C: Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
    D: Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 7． 已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 下列说法正确的是（   ）
    A: 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B: 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C: 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D: 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 8． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    B: Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    C: 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D: 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 9． 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24 ． 下列说法正确的是（   ）
    A: 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
    B: 除去工业废水中的Fe2+ ， 可以选用CuS做沉淀剂
    C: 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L
    D: 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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  • 10． AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10﹣10 mol2•L﹣2和2.0×10﹣12 mol3•L﹣3 ， 若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（   ）
    A: AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B: AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C: 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D: 都是难溶盐，溶解度无意义
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40
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