浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y³⁺萃取率增大的原因。

②结合图1解释，工业上萃取Y³⁺之前，应首先除去Fe³⁺的原因是。

表2  Fe³⁺、Y³⁺去除率

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe³⁺ ， 去除率如表2所示。

①该实验条件下，Fe³⁺去除率比Y³⁺大的可能原因。

磷酸法：将磷酸（H₃PO₄：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na₂CO₃溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO₄），滤液中剩余的Fe³⁺、Y³⁺浓度如表3。

表3  滤液中Fe³⁺、Y³⁺的浓度

② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式

Fe³⁺ +    +     =    FePO₄↓+    CO₂↑+   

③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因。

a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe³⁺多于水溶液中的Fe³⁺

b. 表2中 Y³⁺损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)₃对Y³⁺的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y³⁺损失率变大的可能原因：Y³⁺ + 3OH^- = Y（OH）₃↓

d. 有机溶剂萃取Y³⁺的优点是Ca²⁺、Mg²⁺、Mn²⁺等金属离子萃取率极低