万考题-全国中小学题库

1．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

A为0.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

B为0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）．

C为0.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是．

液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向移动．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

2．按要求完成下列填空：

泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是

0.1mol•L^﹣1（NH₄）₂SO₄溶液

写出物料守恒式；电荷守恒式；

质子守恒式；离子浓度大小关系．

0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液等体积混合

写出物料守恒式；电荷守恒式．

25℃，浓度相同的NH₄Cl与NH₃•H₂O等体积混合，混合后pH=10

写出物料守恒式；电荷守恒式；离子浓度大小关系．

Mg（OH）₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

3． SO₂是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧．

硫酸厂尾气一般采用吸收法处理．

①已知K_a（H₂SO₃）=1.54×10^﹣2 ， K_a（HSO₃^﹣）=1.02×10^﹣7 ， K_b（NH₃•H₂O）=1.77×10^﹣5 ，将标准状况下11.2L SO₂通入到2L0.5mol•L^﹣1的氨水中，所得溶液中溶质是（填化学式），该溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性．

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是（填序号）．

A．2[c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）]=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

C．c（NH₄⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）

D．c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）=c（HSO₃^﹣）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO₂ ，完全吸收后溶液中c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃），则原NaOH溶液的pH值为．

燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO₂（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+S（l）

①该反应的平衡常数表达式是．

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g•L^﹣1 ，则0﹣5分钟内CO的反应速率是，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO₂的吸收率的是（填序号）．

A．加压 B．增加SO₂的浓度C．升高温度 D．移走产物

SO₂还能被多种物质吸收．

①写出SO₂与Ba（NO₃）₂溶液反应的离子方程式：

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO₂ ，则理论吸收量由多到少的顺序是（用序号排序）．

A．H₂S B．Na₂SO₃C．BaCl₂ D．酸性KMnO₄ ．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

4．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．

在425℃、Al₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；

甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH₃OH+NH₃+CO⇌（CH₃）₂NCHO+2H₂O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为反应（填“吸热”、“放热”）．

甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃+H₂O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．