万考题-全国中小学题库

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1．常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（）

A: 在A点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）

B: 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na⁺

C: 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

D: 25℃时，CO₃²^﹣水解常数K_h=2×10^﹣4mol•L^﹣1 ，当溶液中c（HCO₃^﹣）：c（CO₃²^﹣）=2：1时，溶液的pH=10

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较c 40

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2．向10mL 0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（）

A: x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣ ，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）

B: x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ ，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

C: x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^﹣、OH^﹣ ，且c（OH^﹣）＜c（AlO₂^﹣）

D: x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^﹣ ，且c（OH^﹣）=c（Ba²⁺）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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3．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）

A: 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值减小

B: 浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃²^﹣）＜c（HCO₃^﹣），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^﹣）+3c（CO₃²^﹣）

C: pH=1与pH=2的CH₃COOH）溶液中，c（H⁺）浓度之比为1：10

D: 常温下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^﹣12 ，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag⁺）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较c 40

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4．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣（填：“能”或“不能”）大量共存．

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：．

③已知在25℃时，CO₃²^﹣水解反应的平衡常数K_h= $\text{[math]}$ =2×10^﹣4 ，当溶液中c（HCO₃^﹣）：c（CO₃²^﹣）=2：1时，溶液的pH=．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

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5． Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化的关系如表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（）

A: Na₂SO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^﹣）

B: Na₂SO₃溶液中c（Na⁺））＞c （SO₃²^﹣）＞c （HSO₃^﹣）＞c （OH^﹣）＞c（H⁺）

C: 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c （SO₃²^﹣）＞c （HSO₃^﹣）＞c （OH^﹣）=c（H⁺）

D: 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c （HSO₃^﹣）+c （SO₃²^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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6．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤（NH₄）₂CO₃ ，下列关系或者说法正确的是（）

A: c（CO₃²^﹣）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①

B: 将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

C: ③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D: c（HCO₃^﹣）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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7． 25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）

A: pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

B: Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

C: NaHCO₃溶液中：c（OH^﹣）+c（H₂CO₃）=c（H⁺）+c（CO₃²^﹣）

D: 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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8．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：

写出N₂的电子式

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为．

25℃时，0.1mol•L^﹣1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L^﹣l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L^﹣1NaOH和0.2mol•L^﹣1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^﹣

N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^﹣ N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是．

发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄ ，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

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9．以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）

A: pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）＞c（OH^﹣）+c（A^﹣）

B: pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C: 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D: 0.1 mol•L^﹣1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A²^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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10．下列说法错误的是（）

①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0．1mol•L^﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣amol•L﹣^﹣1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③

⑥NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（SO₃²^﹣）

⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=c（X^﹣）﹣c（HX）

A: ②④⑥⑦

B: ②⑤⑦⑧

C: ①③⑤⑥

D: ②⑤⑥⑧

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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