①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol•L^﹣1 ， c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol•L^﹣1 ， c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol•L^﹣1 ， 则该溶液的pH约为．

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：

ClO₃^﹣+Fe²⁺+  =Cl^﹣+Fe³⁺+ ．

Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁

Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂

Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺ K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是．

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^{（3x﹣y）+}+yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）．

a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是．

a．Na₂CO₃在水中完全电离

b．c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

则：①B是溶液，C是．

②常温下若B溶液中c（OH^﹣）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=（填某个数）．

①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）      ②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）      ④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是（填序号）．

（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）．

（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．