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部编版： 必修1
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  • 1． 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用c 40
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  • 2． 写出明矾净水的原理，用离子方程式解释．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用c 40
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  • 3． 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L﹣1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    含酚酞的0.01mol•L﹣1CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式和必要文字解释）．
    向0.01mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为、、．（填“左”、“右”或“不移动”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用c 40
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  • 4． 有关明矾净水原理的探究．

    ⑴提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？

    ⑵猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．

    ⑶探究实验：设计实验、实验分析与论证．

    完成表格：

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置

    明矾

     

     

    ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置

    有生成，天然水变

     

    ③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置

     

     

    ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置

     

     

    ⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置

    有生成，天然水变

     

    ⑷总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与有关．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用c 40
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  • 5． 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA﹣ ， HA⇌﹣H++A2﹣ ．
    Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
    已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用c 40
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  • 6． 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

    己知：H2CO3：Ka1=4.3x10﹣7 Ka2=5.6x 10﹣11 HClO：Ka=2.98x10﹣8
    室温下，0．1mol/L的次氯酸钠溶液和0．1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是；其原因是．
    己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500Ml1mol．L﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2 ， 充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为
    BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3 ， 写出该反应的化学方程式
    向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象
    将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是、，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用c 40
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  • 7． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：．
    B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．
    C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
    D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10﹣10 ． 现将足量氯化银分别放入：

    ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；

    ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，

    充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用c 40
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  • 8． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
    为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 ．

    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1 ， c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1 ， 则该溶液的pH约为．

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3﹣+Fe2++=Cl﹣+Fe3++．

    FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+    K1

    Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+  K2

    Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是．

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）．

    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用d 8
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  • 9． CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32﹣水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=

    ②已知25℃时，Kh=2×10﹣4mol/L，则当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，试求溶液的pH=．

    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）=（用含c（HCO3﹣）、c（H2CO3）的关系式表示）

    ④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用d 8
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  • 10． CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH2OH→HCOOH
    用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因．
    常温下，将0.2mol•L﹣1的HCOOH和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用d 8
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