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部编版： 必修1
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  • 1． 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

    溶质

    NaF

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    pH

    7.5

    11.6

    9.7

    8.3

    下列有关说法正确的是（   ）
    A: 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B: 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/L
    C: 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
    D: 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较c 40
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  • 2． 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A: 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
    B: 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C: Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
    D: 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较c 40
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  • 3． 在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（   ）

    A: a点：c（CO32﹣）=c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）
    B: b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO﹣3）+4c（CO2﹣3）
    C: c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣3）+2c（H2CO3）
    D: d点：c（H+）=c（CO2﹣3）+c（HCO﹣3）+c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较b 40
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  • 4． 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A: 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
    B: 0.1mol•L﹣1pH为4的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
    C: 物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
    D: 向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较c 40
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  • 5． 已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA﹣②HA﹣⇌H++A2﹣ ， 下列说法一定正确的是（   ）
    A: Na2A溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）
    B: Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
    C: Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A2﹣）+c（HA﹣）
    D: NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H2A）＞c（H+）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较c 40
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  • 6． 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（   ）
    A: c（CH3COOH）＜c（Na+）
    B: c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C: c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
    D: c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）═0.02 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较b 40
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  • 7． 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A: 在0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
    B: 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
    C: 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D: 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）+2 c（Cl﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较b 40
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  • 8． 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A: 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1 ， 若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a
    B: 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ， 则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）
    C: 将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）
    D: ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较c 40
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  • 9． 某溶液中的离子只有NH4+、Cl﹣、H+和OH﹣四种，下列描述正确的是（   ）
    A: 该溶液中的溶质只有NH4Cl
    B: 当溶液呈碱性时：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    C: 溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D: 该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合而成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较c 40
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  • 10． 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（   ）

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0﹣5

    4.9×l0﹣10

    K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11
    A: 向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
    B: 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C: a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则b一定大于a
    D: NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较c 40
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