万考题-全国中小学题库

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1．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^﹣ HA^﹣^⇌H⁺+A²^﹣回答下列问题：

Na₂A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．

理由是（用离子方程式表示）

在0.1mol．L^﹣1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是

A c（A²^﹣）+c（ HA^﹣）+c（ H₂A）=0.1mol•L^﹣1

B c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（ HA^﹣）

C c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（ HA^﹣）+2c（A²^﹣）

D c（Na⁺ ）=2c（A²^﹣）+2c（ HA^﹣）

已知0.1mol•L^﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^﹣1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol•L^﹣1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是

0.1mol•L^﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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2．根据问题填空：

某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^﹣13 ，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是．

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a：b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是．

②若所得混合液的pH=2，则a：b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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3．按要求回答下列问题：

实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．

①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不计）．

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol/L

B．若V₁=V₂ ，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是．

A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O

几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂] Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

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4． 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

A: 在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₂COOˉ）＞c（CO₃²^﹣）

B:

C: 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成

D: 不同pH的溶液中有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（NH₂COOˉ）+c（OHˉ）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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5．下列说法正确的是（）

A: 相同温度下，1 mol•L^﹣1氨水与0.5 mol•L^﹣1氨水中c（OH^﹣）之比是2：1

B: 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

C: 向0.2 mol•L^﹣1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液：c（CO₃²^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D: CH₃COOH是弱电解质，NH₃•H₂O是弱电解质，故CH₃COONH₄也是弱电解质

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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6．已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）

A: c（OH^﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H⁺）

B: c（OH^﹣）＞c（CN^﹣）＞c（F^﹣）＞c（H⁺）

C: c（OH^﹣）＞c（F^﹣）＞c（CN^﹣）＞c（H⁺）

D: c（F^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCN）＞c（HF）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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7．室温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）

A: 0.1 mol/L氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）

B: 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）═c（Cl^﹣）

C: 同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（SO₄²^﹣）

D: pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^﹣）=c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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8．下列说法不正确的是（）

A: 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃•H₂O ③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH4⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②

B: 常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定不相等

C: 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D: 常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（A²^﹣）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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9． 25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol•L^﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）

A: pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

C: pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）+c（CH₃COOH）＞0.1mol•L^﹣1

D: 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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10．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A: 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a

B: 某溶液中存在的离子有S²^﹣、HS^﹣、OH^﹣、Na⁺、H⁺ ，则离子浓度一定是c（Na⁺）＞c（S²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（H⁺）

C: 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HA）﹣c（A^﹣）

D: ①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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