万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．室温下向10mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A: 在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小

B: b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA）

C: pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

D: 该酸是弱酸

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷

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2．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）

A: 两种酸溶液中c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）

B: 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

C: 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

D: 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷

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3．下列说法正确的是（）

A: pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10：1

B: 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^﹣）

C:

D: 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷

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4． 25℃时，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）的关系（）

A: 相等

B: 后者是前者的11倍

C: 后者是前者的10⁸

D: 前者是后者的10⁸

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷

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5．向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（）

A: HA是弱酸

B: b点表示的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

C: c点时：V=10.00mL

D: b、c、d点表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷

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6．将0.10mol•L^﹣1的盐酸逐滴加入0.10mol•L^﹣1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（）

A: c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣），c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B: c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），c（OH^﹣）=c（H⁺）

C: c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D: c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（NH₄⁺）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷

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7．下列溶液的pH值不随温度的变化而改变的是（）

A: 0.01mol/L的氨水

B: 0.01mol/L的NaOH

C: 0.01mol/L的CH₃COOH

D: 0.01mol/L的HCl

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷

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8．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）

A: 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH^﹣浓度

B: 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH^﹣浓度

C: 25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k_（HAc）

D: 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的数目

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省芜湖一中高二下学期期中化学试卷

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9．已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A: 水的电离程度始终增大

B:

C: c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^﹣）之和始终保持不变

D: 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省芜湖一中高二下学期期中化学试卷

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10．某学生用0.1032mol•L^﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：

A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；

C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．

完成下列问题：

上述操作步骤的正确顺序是（填写字母序号）．

判断溶液到达滴定终点的方法是．

上述A步骤操作的目的是．

若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是，理由是．

用0.1032mol•L^﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号	消耗盐酸的体积/mL	待测KOH溶液的体积/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

则待测KOH的物质的量浓度是 mol•L^﹣1 ．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省淄博市淄川一中、临淄中学、淄博五中联考高二上学期期末化学试卷

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