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部编版： 必修1
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  • 1． 某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

    此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
    在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

    实验序号

    Ba（OH）2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=mol•L﹣1．

    在此温度下，将0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0.1mol•L﹣1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；

    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．

    请完成下列问题：
    操作步骤的正确顺序是（填写字母） →→ →→
    滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为，终点时溶液颜色变化是
    若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
    该烧碱样品的纯度计算式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列溶液一定显酸性的是（   ）
    A: pH＜7的溶液
    B: c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
    C: c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1
    D: c（H+）=c（OH﹣） 的溶液
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（   ）

    A: HA为强酸
    B: 该混合溶液pH=7.0
    C: 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
    D: 图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省邯郸一中高一下学期期中化学试卷（直升班）
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  • 5． 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．

    酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、．
    a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）从大到小的顺序为，其中c（Na+） c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    c点所示溶液中，c（Na+） c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
    b点所示溶液中，c（A﹣） c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是．
    以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是．

    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失    

    B、锥形瓶洗涤后没有干燥

    C、滴定时锥形瓶中有液体溅出   

    D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下

    E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高二下学期期中化学试卷（走班）
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  • 6． 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（   ）
    A: 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
    B: NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣
    C: c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L﹣1
    D: 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高二下学期期中化学试卷（走班）
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  • 7． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度（mol•L﹣1）

    NaOH物质的量

    浓度（mol•L﹣1）

    混合溶

    液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：
    从①组实验分析，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
    ②组实验表明，c0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是．
    从③组实验结果分析，说明HA的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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  • 8． 用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

          0.50mL

        18.60mL

    第二次

          0.70mL

        19.00mL
    根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1 ．
    达到滴定终点的标志是．
    以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．

    A．未用标准液润洗碱式滴定管

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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  • 9． 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（   ）
    A: ⑥⑤②①④③
    B: ⑤⑥②①③④
    C: ④③②①⑤⑥
    D: ④③①②⑥⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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  • 10． 室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣ ． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
    B: 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
    C: 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低
    D: 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）=c（H+）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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