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部编版： 必修1
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  • 1． 计算以下数值（均为25℃时）
    某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=
    将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
    向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
    ①盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式

    ②SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ， 得到无水FeCl3的化学方程式为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 2． 25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液   ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液  ③pH=10的Na2S溶液  ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（    ）
    A: 1∶10∶1010∶109
    B: 1∶5∶5×109∶5×108
    C: 1∶20∶1010∶109
    D: 1∶10∶104∶109
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷
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  • 3． 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-  △H ＞0，下列叙述正确的是    (    )
    A: 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    B: 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C: 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D: 将水加热，Kw增大，​pH不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 4． 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是(    )
    A: 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B: 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C: 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D: 未用标准液润洗碱式滴定管
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 5． 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    c(HA)/mol·L-1

    c(NaOH)/ mol·L-1

    混合溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.2

    0.2

    pH=9

    丙

    c1

    0.2

    pH=7

    丁

    0.2

    0.1

    pH<7

    下列判断正确的是（   ）
    A: a>9   
    B: 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
    C: c1=0.2   
    D: 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 6． Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

    ⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

    ⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

    ⑶取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外），用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；

    ⑷某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=

    ⑸由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）

    A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

    Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应（Ⅰ）的离子方程式为。

    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1 ， 则废水中c（Fe3＋）=mol·L-1.

    （Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（   ）
    A: x> y
    B: x
    C: x= y
    D: x≤y
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南师大附中2015-2016学年高二下学期化学入学考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是(    )
    A: 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B: 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
    C: 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
    D: 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 9． 某温度下，水的离子积为Kw ， 该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是(          )
    A: a=b
    B: c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L
    C: 混合液中Kw= c2(OH-)
    D: c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-     

    相关物质的溶度积常数见下表： 

    物质

    Cu(OH)2蓝色

    Fe(OH)3红褐

    CuCl白色

    CuI白色

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.02×10-6

    1.3×10-12
    某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
    在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。 
    某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。 

    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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