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部编版： 必修1
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  • 1． 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（   ）
    A: 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
    B: pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    C: pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D: pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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  • 2． 常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
    混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
    求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=mol•L﹣1 ．
    已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是（填序号）．

    A．NH4HSO4        B．NH4A          C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 3． （酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

    实验

    序号

    消耗0.1000mol•L﹣1的

    盐酸溶液的体积/mL

    待测氢氧化钠

    溶液的体积/mL

    1

    29.02

    25.00

    2

    28.01

    25.00

    3

    27.99

    25.00
    如图所示A的pH范围使用的指示剂是；
    用0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 mol•L﹣1 ． 在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
    下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是       （填序号）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为（   ）
    A: 10
    B: 7
    C: 6
    D: 2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（   ）

    A: a的数值一定大于9
    B: Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
    C: 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
    D: 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（   ）
    A: 若x=y，且a+b=14，则pH＞7
    B: 若10x=y，且a+b=13，则pH=7
    C: 若ax=by，且a+b=13，则pH=7
    D: 若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）
    A: HCl
    B: 13M3+
    C: CH3COO﹣
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 纯水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（   ）

    A: 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
    B: HA为弱酸
    C: 常温下，MA溶液的pH＞7
    D: N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 水的电离平衡曲线如图所示：

    若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6 ， ）则此时水的离子积从变到，造成水的离子积变化的原因是．
    已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．
    100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
    常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷
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