万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）

A: a=12.5，且混合溶液pH=7

B: 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C: P点时，c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

D: K点时，c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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2．在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（）

A: 硝酸和氢氧化钠

B: 盐酸和氨水

C: 硫酸和氢氧化钾

D: 醋酸和氢氧化钡

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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3．下列说法正确的是（）

A: pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10

B: 100℃时，纯水中c（H ⁺）=1×10^﹣6 mol•L^﹣1 ，此时纯水显酸性

C: 等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7

D: 1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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4．根据问题填空：

将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）（“＞”“=”“＜”）．

pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）（“＞”“=”“＜”）．

写出NaHCO₃水溶液呈碱性的水解离子方程式；

含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）⇌Ag⁺ （aq）+Cl^﹣（aq）

在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^﹣10mol²•L^﹣2 ．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L^﹣1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L^﹣1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^﹣1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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5．常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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6．常温下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A: 当V=0时：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）=c（OH^﹣）

B: 当V=5时：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣ ）＞c（Cl^﹣ ）

C: 当V=a时：c（Na ⁺）＞c（Cl^﹣ ）＞c（H⁺ ）=c（OH^﹣ ）

D: 当V=10时：c（H⁺ ）+c（H₂CO₃）=c（OH^﹣ ）+c（CO₃²^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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7．已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．

Ⅰ．将0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因．

混合后溶液中c（CH₃COOH）=mol•L^﹣1（填写精确值）．

相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为（填序号）．

Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是

丙同学选择该试剂的理由是：．

丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：．

现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃ ，可用（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂ ，可用．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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8． t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=．

①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol•L^﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是．

③该温度下（t℃），设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂ ，则 $\text{[math]}$ =．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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9．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．

100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．

曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

从①组实验分析，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．

②组实验表明，c0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^﹣）与c（Na⁺）的大小关系是．

从③组实验结果分析，说明HA的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH^﹣）﹣c（HA）=mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

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