万考题-全国中小学题库

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1． t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^﹣^amol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^bmol/L，已知a+b=12．

该温度下，水的离子积常数Kw=．

在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH^﹣）=．

该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年重庆市望江中学高二上学期期中化学试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B: 室温下，向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO₄²^﹣）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）

C: 物质的量浓度之比为1：2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：2c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH）=3c（Na⁺）

D: 向10ml 0.01mol/L AgNO₃溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知K_ap（AgI）＜K_ap（AgCl）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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3．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L^﹣¹ KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^﹣+5HSO₃^﹣+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄²^﹣+3H₂O

填空完成问题：

该滴定实验所需仪器有下列中的．

A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（10mL） D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

不能用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因．

选何种指示剂，说明理由．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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4．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）

A: 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

B: 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C: 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

D: 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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5． 25℃时，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^﹣¹的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A: 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ

B: 根据滴定曲线可得，K_a（HX）=10^﹣³ mol•L^﹣¹

C: 滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na⁺）=c（Y^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

D: 滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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6．在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液 mL；

在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江西省九江一中高二上学期期中化学试卷

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7．下列溶液一定显酸性的是（）

①pH＜7的溶液

②c（H⁺）=c（OH^﹣）的溶液

③c（H⁺）=l×10^﹣⁶mol/L的溶液

④c（H⁺）＞c（OH^﹣）的溶液

⑤25℃下pH=6的溶液

⑥能使酚酞试液显无色的溶液．

A: ①③④⑤⑥

B: ②④⑤⑥

C: ⑤⑥

D: ④⑤

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江西省抚州市临川二中高二上学期期中化学试卷

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8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为mL．

下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=（保留小数点后4位）．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L^﹣¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09