万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲=V_乙．下列判断合理的是（）

A: 甲一定是强碱

B: 乙一定是弱碱

C: 乙一定是二元碱

D: 甲一定是一元碱

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

2．已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄⇌HC₂O₄^﹣+H⁺ ， Ka₁；HC₂O₄^﹣⇌C₂O₄²^﹣+H⁺ ， Ka₂ ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A: pH=1.2溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+c（H₂C₂O₄）

B:

C: 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

D: 将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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3．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH^﹣）是（）

A: 1.0×10^﹣7 mol/L

B: 1.0×10⁷ mol/L

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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4．常温下，取浓度均为0.01mol•L^﹣1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L^﹣1NaOH溶液、0.01mol•L^﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A: HA和MOH均为弱电解质

B: 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl^﹣）=c（M⁺）=c（OH^﹣）=c（H⁺）

C: 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D: 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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5．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）

A: 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等

B: P点时溶液中c（Na⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣）

C: 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D: 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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6． 25℃时，在25mL 0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^﹣1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（）

A: B点的横坐标a＞12.5

B: C点时溶液中有：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C: D点时溶液中有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D: 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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7．向盛有50mL 1.00mol•L^﹣1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（）

A: 该实验表明化学能可以转化为热能

B: NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L^﹣1

C: V=50 mL时，混合液呈碱性

D: 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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8．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）

A: 混合溶液中由水电离出来的c（OH^﹣）=1×10^﹣9mol/L

B: c（OH^﹣）﹣c（HY）=c（H⁺）=1×10^﹣5mol/L

C: 混合溶液中c（Na⁺）=c（Y^﹣）+c（HY）=0.15mol/L

D: 混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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9．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A: 滴加盐酸10mL 时，c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B: 滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O）

C: 滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同

D: pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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10． 25℃时，对下列各溶液的叙述中正确的是（）

A: pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: 4种pH相同的溶液：①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①＞④

C: 0.1 mol•L^﹣1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L^﹣1 BOH（某碱）的pH=13，则BA（盐）溶液的pH＜7

D: pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1

难度：中等题型:常考题来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

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