万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）

A: H₂SO₄溶液

B: Na₂SO₄溶液

C: Na₂CO₃溶液

D: FeC1₃溶液

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期开学化学试卷

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2． 25℃，将O.4mol/L CH₃COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

①c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）= mol/L②c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年甘肃省兰州市西北师范大学附中高三上学期开学化学试卷

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3．已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为a mol•L^﹣¹的一元酸HA与b mol•L^﹣¹一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A: a=b

B: 混合溶液的pH=7

C:

D: 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年甘肃省兰州市西北师范大学附中高三上学期开学化学试卷

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4．在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A: ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B: b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣

C: c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣

D: a、d两点对应的溶液均显中性

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年甘肃省兰州市西北师范大学附中高三上学期开学化学试卷

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5．常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）

A: 稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B: C点溶液pH=14﹣a

C: E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D: B到D、D到F所加氨水体积一定相等

难度：中等题型:模拟题来源：2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷

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6．定量分析是化学实验中重要的组成部分．

Ⅰ．中和热的测定：

在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³ ，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式

（写出最后结果）△H=KJ/mol．

滴定原理为：（用离子方程式表示）．

1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式．

滴定时，KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为．

如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．

为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中化学试卷

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7．下列溶液一定呈酸性的是（）

A: pH=6.8的溶液

B: 常温下，由水电离的OH^﹣离子浓度为1×10^﹣¹³ mol/L

C: 加入酚酞，不显红色的溶液

D: 常温下，溶液中的H⁺离子浓度为5×10^﹣⁷ mol/L

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中化学试卷

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8．下列叙述正确的是（）

A: 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B: 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C: 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D: 溶液中c（H⁺）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中化学试卷

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9．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A: 中和时所需NaOH的量

B: 与Mg反应的起始速率

C: OH^﹣的物质的量浓度

D: 溶液中

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市芦台一中等六校联考高二上学期期中化学试卷

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10．某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视，直至滴定终点．

几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后4位）

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：（错选全扣）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年重庆市望江中学高二上学期期中化学试卷

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