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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列措施中能促进水的电离的是（）

A: 加热
B: 加入水
C: 加入碳酸钠
D: 滴加醋酸

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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2．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

图中五点Kw间的关系是．

若从A点到D点，可采用的措施是．

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH₄Cl

E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．

B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁：V₂=．

常温下，将V mL、0.1000mol•L^﹣1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L^﹣1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系为．

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^﹣）﹣c（H⁺）﹣c（CH₃COOH）=mol•L^﹣1（填数据）

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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3．常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（）
①pH=3的醋酸 ②0.01mol/L NaOH溶液．

A: 1：10
B: 1：4
C: 10：1
D: 无法计算

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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4．向纯水中加入少量KHSO₄（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）

A: c（OH^﹣）增大

B: c（H⁺）减小

C: c（OH^﹣）与c（H⁺）之积增大

D: 抑制了水的电离

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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5．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）

A: X显酸性

B: Y一定是水

C: Z可能是碳酸钠溶液

D: Z可使石蕊试液变蓝

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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6．下列溶液一定呈中性的是（）

A: c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L的溶液

B: 非电解质溶于水得到的溶液

C: 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

D: c ²（H⁺）=K_w

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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7．下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A: 向水中加入少量的CH₃COONa

B: 向水中加入少量的NaHSO₄

C: 加热水至100℃，pH=6

D: 向水中加少量的明矾

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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8．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）

A: 水的沸点；蒸发水所需热量

B: 水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH

C: 水的体积；电解水所消耗的电量

D: 水的物质的量；水的摩尔质量

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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9．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）有如图所示关系，下列说法正确的是（）

A: a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）

B: 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA^﹣）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A²^﹣）

C: 25℃时，K_a（HF）=3.6×10^﹣4 ， K_a（CH₃COOH）=1.75×10^﹣5 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）﹣c（F^﹣）＞c（K⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）

D: d点对应的溶液中可大量存在：K⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、I^﹣

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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10．有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^﹣1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^﹣）的大小关系为．．

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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