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部编版： 必修1
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  • 1． 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－ ， 如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
    A: 适当升高温度
    B: 加入NH4Cl固体
    C: 通入NH3
    D: 加入少量NaOH
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  • 2． 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
    A: 硫酸，硫酸钡
    B: 碳酸，碳酸钠
    C: 食盐，酒精
    D: 碳酸氢钠，醋酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 室温下，有2种溶液①0.01 mol L－1NH3·H2O ②0.01 mol L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是（      ）
    A: 加入少量H2O
    B: 加入少量NaOH固体
    C: 通入少量HCl气体
    D: 升高温度
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: pH＜7的溶液一定显酸性
    B: 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
    C: 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
    D: 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（   ）
    A: NaCN
    B: NaF
    C: CH3COONa
    D: NaNO2
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  • 6． 下列说法正确的是（      ）
    A: 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
    B: 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
    C: 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
    D: 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
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  • 7． 下列化学原理表述正确的是 （    ）
    A: 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
    B: 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
    C: NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
    D: Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
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  • 8． 下列说法正确的是（    ）
    A: pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
    B: Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
    C: 0.2 mol·L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
    D: NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
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  • 9． 下列说法正确的是(    )
    A: pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
    B: 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
    C: 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
    D: pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
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  • 10． 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（      ）
    A: 将水加热到90℃，pH不变
    B: 向水中加入CH3COONa固体，pH变小
    C: 向水中加入稀氨水，Kw变大
    D: 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变
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