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部编版： 必修1
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  • 1． 磷能形成多种含氧酸．
    次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣两种阴离子．

    ①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

    ②若25℃时，c（H3PO2）=1×10﹣2 ， 则0.01mol•L﹣1的H3PO2溶液的pH=

    亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．

    ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异

    ②NaH2PO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．

    25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10﹣4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ． 足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为

    相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）
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  • 2． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），下列说法错误的是 （   ）（   ）

    A: 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
    B: 使用该漂白剂的最佳pH为3.0
    C: 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
    D: 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷
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  • 3． 25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ， 该温度下，用0.01mol•L﹣1盐酸滴定10mLamol•L﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A:
    B: 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol•L﹣1
    C: B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0
    D: C点溶液中的H2O不发生电离
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 4． 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（   ）

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    Ka

    1.8×10﹣5

    4.9×10﹣10

    Ka1：4.3×10﹣7   Ka2：5.6×10﹣11
    A: 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B: a mol•L﹣1 HCN与b mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
    C: 向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
    D: 将0.1 mol•L﹣1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年甘肃省静宁县高考化学一模试卷
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  • 5． 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（   ）
    A: 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
    B: 先配制一定量0.0010mol•L﹣1和0.10mol•L﹣1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
    C: 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质
    D: 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（   ）

    弱酸化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    电离平衡常数

    6.8×10﹣9

    4.7×10﹣15

    K1=4.4×10﹣7

    K2=4.7×10﹣11
    A: 常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小
    B: 若某溶液中c（F﹣）=c（ClO﹣），往该溶液中滴入HCl，F﹣比ClO﹣更易结合H+
    C: 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3﹣）先增大后减小
    D: 同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ ， 下列叙述不正确的是（   ）
    A: 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
    B: 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小
    C: CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D: 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高二上学期期中化学试卷
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  • 8． 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
    B: NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    C: 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
    D: 通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4  HC2O4－+ H+    Ka 1 ；  HC2O4－ C2O42－+ H +  Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（   ）
    A: 常温下，Ka1 ：Ka2 =1000
    B: 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液
    C: pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
    D: 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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