万考题-全国中小学题库

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1．现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：

①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是(填序号)。

①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是(填序号)。

将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=。

将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=。

难度：中等题型:常考题来源：湖南师大附中2015-2016学年高二下学期化学入学考试试卷

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2．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）

A: ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最少

B: 四种溶液的K_W相同，由水电离的c(H^＋)：①＝③>②＝④

C: 将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④

D: 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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3．常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A: 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B: 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C: 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH₄^＋ )>c(A^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D: 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA

难度：中等题型:常考题来源：安徽省A10联盟2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷

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4．部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K＝1.77×10^-4

K＝4.9×10^-10

K1＝4.3×10^-7

K2＝5.6×10^-11

下列选项正确的是(　　)。

A: 2CN^-＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-

B: 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C: 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^-) ＜ c(K^＋)－c(CN^-)

D: c(NH₄^＋) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷

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5．在CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（）

A: 增加NaOH

B: 加热

C: 加水

D: 加浓盐酸

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷

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6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：

a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为

a、b、c三点处，电离程度最大的是

表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H	K=1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣H₂CO₃^﹣⇌H⁺+HCO₃²^﹣	K₁=4.31×10^﹣⁷K₂=5.61×10^﹣¹¹
HClO	HClO⇌H⁺+ClO^﹣	K=3.0×10^﹣⁸

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最强的是，最弱的是

写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．

①H₂SO₄

②NH₃•H₂O ．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷

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7．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.3×10^﹣¹

1.8×10^﹣⁵

6.2×10^﹣¹⁰

Ka₁=4.3×10^﹣⁷

Ka₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka₁=．

物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

a．CH₃COONa、b．Na₂CO₃、c．NaClO、d．NaHCO₃、e．NaSCN f．NaCN

pH由大到小的顺序为（用编号填写）．

25℃时，将20mL0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^﹣¹HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^﹣） c（SCN^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）

25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na⁺）﹣c（CN^﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）． $\text{[math]}$ =（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．