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部编版： 必修1
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  • 1． 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣7

    Ka2=5.6×10﹣11

    Ka=3.0×10﹣8
    物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：

    a．CH3COONa          b．Na2CO3         c．NaClO          d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．

    常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是       （填字母）．
    写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：．
    25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）．
    25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为．
    体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．

    标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+．

    ②c（H+）+c（Na+）=．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14
    B: c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液
    C: 0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D: 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ， 本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（   ）
    A: 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2
    B: 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11
    C: 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D: 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半
    B: 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
    C: 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    D: 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（   ）
    A: 若V1＞V2 ， 则说明HA的酸性比HB的酸性强
    B: 若V1＞V2 ， 则说明HA的酸性比HB的酸性弱
    C: 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
    D: HA，HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．

    常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO‾）=；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是．

    a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸

    d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 7． H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣ ， HA﹣⇌H++A2﹣ ．
    NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为．
    常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是．

    A．c（Na+ ）＞c（K+ ）     B．c（H +）•c（OH ）=1×10﹣14

    C．c（Na+ ）=c（K+ ）      D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA﹣ ）+c（A2﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
    A:
    B:
    C: c（H+）和c（OH﹣）的乘积
    D: OH﹣的物质的量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（   ）
    A: V3＞V2＞V1
    B: V3=V2=V1
    C: V3＞V2=V1
    D: V1=V2＞V3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    若的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．
    常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：

    ①溶液中共有粒子．

    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．

    ③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=mol．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷
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