首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（   ）
    A:
    B: 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
    C: 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
    D: 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省鞍山一中高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 在25℃时，对于0.1mol•L﹣1的氨水，请回答以下问题：
    若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
    若向氨水中加入0.05mol•L﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省吉安一中高二上学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣ ， ②HB﹣⇌H++B2﹣ ． 关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，

    下列说法中一定正确的是（   ）
    A: NaHB属于弱电解质
    B: 溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C: c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）
    D: NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省吉安一中高二上学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）．
    常温下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：．
    0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则

    ①该溶液中c（H2A） c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②作出上述判断的依据是（用文字解释）．

    含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣ ． 为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为．

    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol•L﹣1 ， 则处理后的废水的pH=．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（   ）
    A: 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
    B: 温度下降10°C，两溶液的pH均不变
    C: 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    D: 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列四种溶液的pH 最小的是（   ）
    A: 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液
    B: 0.01mol/L醋酸溶液
    C: 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液
    D: pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长郡中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：

    甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；

    乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小

    丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

    丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快

    上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（   ）
    A: 一位同学
    B: 二位同学
    C: 三位同学
    D: 四位同学
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长郡中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B: 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 ， 则此溶液一定呈酸性
    C: 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
    D: 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二上学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

    化学式

    电离平衡常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
    25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．
    25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为
    25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年浙江省温州中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（   ）

    A: a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
    B: b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）
    C: b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
    D: d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年浙江省温州中学高二上学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮