万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）

A: 配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B: 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质

C: 取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na₂CO₃固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D: 配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．根据表中数据，下列判断正确的是（）

A: 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(F^－) + c(H₂PO₄^－) + c(OH^－)

B: 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄ +2F^－=HPO₄²^－+2HF

C: 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D: 结合质子能力：PO₄³^－＞HPO₄²^－＞F^－

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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3． 25 ℃时，将体积为V_a、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为V_B_、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

若a + b＝14，2V_a＝V_b ，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为

若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则V_a与V_b的关系是

若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）

若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈_____（填序号）

25 ℃时，将体积V_a＝200 mL，pH＝2的H₂SO₄溶液与体积V_b＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是

难度：困难题型:常考题来源：河北省武邑中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．

一定温度下，向1 L 0.1mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

① 如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为。

② 如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－)-c(H^＋)-c(CH₃COOH)= mol·L^-1。

常温下，向20 ml 0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

① 若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是；为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，下列方案可行的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

② 所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

难度：困难题型:常考题来源：河北省武邑中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A: a、c两点pH不同

B: 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

C: 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小

D: c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)b点大于c点

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A²^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B: 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H⁺) + c(HA^-) +2c(H₂A) =c(A^2-) +2c(OH^-)

C: 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小

D: 若A，B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H₂A

2H⁺+A^2-的K=10^-a-b

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山一中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．恒温条件下，欲使CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是（）

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水

A: ②③④⑤

B: ②④⑤

C: ②⑤⑥

D: ①⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山一中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．室温下，取0.1mol·L^-1HY溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）

A: 混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B: 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

C: 混合溶液中c(OH^-)-c(HY)= c(H⁺)=1×10^-9mol/L

D: 混合溶液中c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.1mol/L

难度：困难题型:常考题来源：天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )

A: a的数值一定大于9

B: Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C: 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D: 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)

难度：中等题型:常考题来源：天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．在0.1 mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－+ H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A: 加热，平衡向逆反应方向移动

B: 加入少量0.05 mol•L^﹣1H₂SO₄溶液，溶液中c（H⁺）不变

C: 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D: 加入少量水，水的电离平衡不移动

难度：中等题型:常考题来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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