万考题-全国中小学题库

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1． 25℃时，向20 mL 0.01 mol·L^-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L^-1NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法错误的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10^-5）（）

A: a点溶液的pH大于3

B: b点溶液中离子：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C: c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D: d点溶液加水稀释后c(H⁺)/c(HA)的值会增大

难度：中等题型:常考题来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A: 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H⁺)大小关系： DOH>BOH>AOH

B: pH= 7 时，c(A⁺)=c(B⁺)=c(D⁺)

C: 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl^-)>c(B⁺)>c(BOH)>c(OH^-)>c(H⁺)

D: 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H⁺)-c(OH^-)

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列物质属于强电解质的是（）

A: 蔗糖

B: 铜

C: 稀硫酸

D: 硫酸钡晶体

难度：简单题型:常考题来源：浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷（平行班）

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4．磷能形成多种含氧酸。

一元中强酸次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10 mL H₃PO₂溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。

① 写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

② 若25℃时，K (H₃PO₂) = 1×10^-2 ，则0.01 mol · L^-1的H₃PO₂溶液的pH =。

亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁= 1×10^-2、K₂=2.6×10^-7。

试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异。

25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10^-4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3 ， K₂=6.2×10^-8 ， K₃＝4.4×10^-13。足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为。

相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H⁺)由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)

A: H₂A的电离方程式为H₂A

H^＋＋HA^－， HA^－

H^＋＋A^2-

B: pH＝4的H₂A水溶液中c(OH^-)=10^－12 mol·L^－1

C: NaHA，NaHB的混合溶液中，阴离子有A²^－、HA^－、HB^－、B²^－、OH^-

D: Na₂B的水溶液能与H₂A溶液发生反应

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6． LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始(H₂PO₄^–)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ[δ=c(H₂PO₄^–)/c_总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A: 溶液中存在3个平衡

B: 含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3–

C: 随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小

D: 用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7． 25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（）

①NaA溶液的pH>7

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1

④HA的溶解度比HCl的小

⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除

A: ①②③

B: ①②⑤

C: ①③④

D: ①③

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A: pH=4的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣）

B: Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃²^﹣）+2c（HCO₃^﹣）

C: Na₂S 溶液中 c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+2c（H₂S）

D: 室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：困难题型:常考题来源：山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．

某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol/L，则此温度下水的离子积为．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol/L，则此时c（OH^﹣）=．由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）

①25℃时，NaHSO₃溶液呈性，原因是（用离子方程式结合文字回答）

②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=；

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）

A: c(H⁺)/c(CH₃COOH)

B: c(H⁺)

C: c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)

D: c(CH₃COO^-)

难度：中等题型:常考题来源：山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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