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部编版： 必修1
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  • 1． 已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 下列判断正确的是（   ）
    A: 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
    B: 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)
    C: NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)
    D: 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 在室温下，下列叙述正确的是（   ）
    A: 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8
    B: 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
    C: pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)
    D: 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（   ）
    A: 次氯酸
    B: 二氧化氯
    C: 酒精
    D: 高锰酸钾
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    25℃电离平衡常数

    Ki=1.77×10﹣4

    Ki=5.0×10﹣10

    Ki1=4.3×10﹣7

    Ki2=5.6×10﹣11
    NaCN溶液呈碱性的原因是　（用离子方程式表示）
    如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________

    H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为。
    下列四种离子结合H+能力由弱到强的是。

    A．HCOO-    B．CN-      C．CO32-     D.HCO3-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列说法中错误的是(   )

    弱酸

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.76×10﹣5

    Ki=2.95×10﹣8

    Ki1=4.30×10﹣7

    Ki2=5.60×10﹣11
    A: pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
    B: 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
    C: pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1
    D: 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2CO3)=4.4×10-7, K2(H2CO3)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是( )
    A: 25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.01mol·L-1 的醋酸溶液的K值小
    B: 25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，醋酸的电离程度增大
    C: 新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应
    D: NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA  ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

    回答下列问题：
    相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。
    判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。
    完成下列反应的离子方程式。

    A．H3C+OH-（过量）；

    B．HA（过量）+C3-。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取(      )
    A: 加入少量CH3COONa固体
    B: 加入少量NaOH固体
    C: 提高温度
    D: 加入少量纯醋酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：(   )

    A: 酸性：HA
    B: pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小
    C: pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
    D: 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列叙述正确的是（      ）
    A: 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
    B: 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
    C: 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
    D: 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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