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部编版： 必修1
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  • 1． 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   )
    A: 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
    B: 100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C: pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5
    D: 相同浓度时导电能力醋酸强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 根据表中数据(均在同温、同压下测定):

    可得出弱电解质强弱顺序正确的是(   )
    A: HX>HY>HZ
    B: HZ>HY>HX
    C: HY>HZ>HX
    D: HZ>HX>HY
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列说法中正确的是(   )
    A: 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
    B: 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
    C: 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大
    D: 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A: 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液
    B: ROH 的电离程度：b 点小于 a 点
    C: 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 常温下，下列说法错误的是（   ）
    A: 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)
    B: pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质
    C: 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
    D: 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（   ）
    A: pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
    B: 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
    C: pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1
    D: pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    KSP或Ka

    KSP=1.8×10-10

    KSP=2.0×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
    A: 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
    B: 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
    C: 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D: 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（   ）

    A: a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
    B: b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解
    C: c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
    D: b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市万州第二高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA- ， HA- H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（   ）
    A: 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
    B: 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L
    C: 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
    D: 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（   ）
    A: c(H+)
    B: 醋酸的电离度
    C: 醋酸分子的浓度
    D: 醋酸的电离平衡常数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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