万考题-全国中小学题库

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1．醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。

泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式。

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液的导电能力相同

c．两溶液中由水电离出的c(OH^-)相同

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H^＋)之比是。

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，下列叙述错误的是

a．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

b．0.1 mol·Lˉ¹ 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为。

难度：中等题型:常考题来源：贵州省都匀市都匀第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．下列叙述错误的是（）

A: BaCO₃是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B: 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C: 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效

D: 锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

难度：简单题型:常考题来源：福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．

I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

以上物质属于弱电解质的是（填序号）；

常温下④的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），原因（用离子方程式表示）；

⑥的水溶液中呈酸性，原因是；

常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO₃溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=。

已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；

b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性。

对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

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由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为。

b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A^－)c(Na^＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：已知：K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^－33 ， pH＝7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Al³^＋(使其浓度小于1×10^－6 mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为。

难度：中等题型:常考题来源：福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4． 25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（）

A: 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液K_a约为5.0×10^-10

B: 25℃时，若pH均为5的CH₃COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH₃COOH>HCN

C: 25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D: 25℃时，若pH均为5的CH₃COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH₃COOH

难度：中等题型:常考题来源：福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C₆H₅OH)=1.2×10^-10、K(CH₃COOH)=1.8×10^-5、K(H₂CO₃)=4.3×10^-7、K(HCO₃^-)=5.6×10^-11、K(HCN)=4.9×10^-10。

请根据上述信息求Na₂CO₃+C₆H₅OH $\text{[math]}$ NaHCO₃+C₆H₅ONa的化学平衡常数K=；

常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H⁺)=10^-9mol•L^-1 ，则该电解质可能是_________(填序号)；

常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0^-3mol·L^-1的氨水b L；②c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氨水c L；③c(OH^-)=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是；

室温时，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是，所得溶液中的物料守恒式为：+== mol•L^-1 ，所得溶液中c(CH₃COOH)=mol•L^-1(写出算式，不做计算)；

已知常温时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10mol²•L^-2 ，向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，则c(Ag⁺)=，此时所得混合溶液的pH=。

难度：中等题型:常考题来源：福建省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) 。

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。