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部编版： 必修1
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  • 1．            
    Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

    ④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

    溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。

    在上述四种溶液中，pH最小的是。
    比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是（填序号）。
    四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是（填离子符号）。
    将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
    Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.

    请回答下列问题：

    准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是。

    在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。
    若准确称取Wg（7）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L。
    若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（   ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    分散质

    Mg(OH)2

    HCl

    NH4Cl

    备注

    悬浊液

    1 mol/L

    1 mol/L
    A: 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
    B: 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
    C: ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
    D: 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）

    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小
    B: 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）将减小
    C: 稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大
    D: 常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：①SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

    ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38     Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16     Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
    “酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为。
    引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性。
    “调pH”步骤的目的是除去Fe3+ ， 试剂X可以选择（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1,则调节后溶液pH不得高于。
    “加热脱水”时，加入SOCl2的作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+ ， 下列说法错误的是（   ）
    A: 加入醋酸钠，平衡向左移动   
    B: 加入碳酸钠，平衡向右移动
    C: 加入Na，pH变大   
    D: 加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
    实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c = mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    ①

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    ②

    盐酸

    C

    10

    2.0

    ②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    （b）反应开始后，(填写操作）；

    （c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：。

    实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。

    ②

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
    常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是。(填字母)

    A、甲基橙          

    B、酚酞          

    C、石蕊          

    D、以上均可

    常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中 =__。
    某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=。
    浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2 ， 则V1V2(填“>”、“<”或“=”)
    常温下，将0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。(填字母)
    已知：Kw=1.0×10-14 ， Al(OH)3 ⇌ AlO2- + H+ + H2O  K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（   ）
    A: CH3COONa
    B: Na2SO4
    C: KH2PO4
    D: NaHCO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列说法正确的是（   ）
    A: 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多
    B:
    C: pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
    D: pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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